ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие закономерности из "Органикум. Практикум по органической химии. Т.2" Поэтому окислителями являются соединения, обладающие сильным сродством к электрону (электрофильностью). Напротив, соединение окисляется тем легче, чем больше у него тенденция к отдаче электронов (нуклеофильность). [c.7] Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7] Третичные спирты, напротив, вовсе не окисляются, если только не созданы условия, в которых идет деструкция молекулы. [c.8] Особым случаем окисления является дегидрирование — отнятие водорода (точнее, двух электронов и двух протонов). [c.8] В живой клетке с помощью цепи сопряженных друг с другом ферментативных окислительно-восстановительных реакций осуществляется перенос водорода от субстрата к молекулярному кислороду. Относительно этих вопросов см. учебники, в которых освещены биологически важные процессы гидрирования — дегндрироваиня, которые осуществляются с помощью амида никотиновой кислоты (в козимазе), лактофлавина (в желтом окислительно-м ферменте) и ци-тохромов. [c.8] Вернуться к основной статье