ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые важнейшие сведения из физической химии из "Препаративная органическая химия" Книга Препаративная органическая химия , вышедшая в Варшаве в 1954 г., содержит описание методов синтеза более 350 различных препаратов следует отметить, что большая часть синтезов, включенных в руководство, довольно редко встречается в учебных пособиях подобного типа. [c.18] Как правило, прописи составлены и проверены специалистами, работаюш ими в соответствующих областях, что значительно повышает ценность данной книги. [c.18] При редактировании перевода эти разделы были частично сокращены, причем часть материала пришлось переместить. Особое внимание было уДелено единообразию изложения как в отношении формы, так и расположения материала. Следует отметить, что в книге не была выдержана единая система номенклатуры органических соединений. В переводе названия веществ в основном даны по оригинальному тексту, и лишь в отдельных случаях изменены на более общепринятые. [c.18] Библиография в процессе работы над перёводом полностью не выверялась, но некоторые замеченные неточности и ошибки были выправлены кроме того, к некоторым разделам дополнительно приведены ссылки на обзорные работы (см. подстрочные примечания). [c.18] Учитывая весьма ограниченное количество литературы, посвященной вопросам препаративной органической химии, и большой спрос на нее, можно надеяться, что данная книга окажется полезной не только студентам химических учебных заведений, но и работникам научно-исследовательских и заводских лабораторий. [c.18] В процессе синтеза органических соединений, проводимого в лабораториях и на заводских установках, обычно приходится выполнять такие операции, как растворение, кристаллизация, перегонка, экстракция, сушка, абсорбция, адсорбция и т. п. От правильности выполнения этих работ в большой степени зависит качество получаемых препаратов. Поэтому очень важно понимать суш ность каждого из указанных физикохимических процессов, для чего следует изучить соответствуюш ие теории, законы и правила, объясняющие их. [c.19] Все перечисленные выше процессы, как это очевидно, являются фазовыми превращениями, при которых участвующие в них вещества в большинстве случаев изменяют свое агрегатное состояние. Наиболее общим и в то же время наиболее простым правилом, выражающим связь между температурой, давлением и концентрацией компонентов, является правило фаз Гиббса. [c.19] Степени свобод ы—это независмые параметры, определяющие состояние системы (температура, давление и концентрация), которые могут быть изменены в определенных допустимых границах при сохранении первоначального числа фаз. [c.19] Число компоненте в—это число входящих в систему химических индивидуумов. Химическими индивидуумами являются, например, кислород (газообразный, жидкий и твердый) и озон. Последний, хотя и состоит из атомов кислорода, представляет собой уже другой химический индивидуум. [c.19] Фазой называется однородная часть системы, отграниченная от остальных ее частей определенной поверхностью и имеющая отличные от них физические свойства. [c.19] Применение правила фаз можно разобрать на примере. [c.19] Не изменяя числа фаз, можно изменять произвольно только один из параметров, например давление или температуру. [c.20] Правило фаз, очевидно, не разрешает всех проблем, связанных с фазовыми равновесиями. Оно не определяет ни природы и количества веществ, образующих систему, ни границ, в которых можно изменять температуру, давление и концентрацию. Для выяснения этих вопросов следует применять другие законы. Так, очень важно уметь пользоваться диаграммами состояний, наглядно представляющими зависимость между указанными параметрами температурой, давлением и концентрациями отдельных компонентов. [c.20] Вернуться к основной статье