ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газовые законы из "Природные и искусственные газы Изд.3" М ногие свойства газообразных веществ объясняются кинетической теорией газов, основные положения которой впервые были высказаны М. В. Ломоносовым. [c.17] Молекулы газов находятся в непрерывном движении движутся они по прямым линиям во всевозможных направлениях. Явление диффузии, т. е. проникнювбние молекул одного газа в в молекулы другого при их непосредственном соприкосновении, а также свойство газов занимать возможно больший объем находят объяснение в движ ении молекул тазов. Если тот ли иной газ заключен в какой-нибудь сосуд, то молекулы его, постоянно ударяясь При движении о Стенки сосуда, создают то, что мы называем давлением газа. [c.17] При нагревании газа скорость движения молекул увеличивается, сила ударов их о стенки сосуда становится больше, и давление газа возрастает. [c.17] Беспорядочное движение молекул можно выразить суммой трех движений в направлении осей х, у г декартовых координат. [c.17] Следовательно, с изменением массы молекулы газа скорость ее изменяется так, что произведение массы на квадрат скорости остается постоянным. Раз это так, то давление газа при данной температуре зависит только от числа молекул в единице объема газа, но не зависит от массы молекул, т. е. от лрироды газа. [c.19] Отсюда, средние скорости о братно пропорциональны корням квадратным из молекулярных масс, т. е. [c.19] Кинетическая теория газов позволяет, используя приведенные выше уравнения, вычислить средние скорости движения молекул. Она же лежит в основе объяснений физических свойств газов и законов газового состояния. [c.19] Большинство законов газового состояния имеет в виду так называемые идеальные газы, т. е. газы, молекулярные силы которых равны нулю, а объем самих моле1кул бесконечно мал по сравнению с объемом межмолекулярного пространства. [c.19] Многие реальные газы близки к идеальным, и поэтому законы газового состояния достаточно объективно отражают их свойства и поведение при изменении внешних условий. [c.19] Для идеальных газов справедлив ряд соотношений между их давлением, объемом и температурой, выражаемых законами газового состояния. [c.19] Английский ученый Роберт Бойль (1627—1691) в 1662 г. и независимо от него французский физик Эдм Мариотт (1620— 1684) в 1676 г. установили, что при постоянной температуре объем данной массы газа обратно пропорционален давлению. [c.19] Если выразить концентрацию газа как весовое его количество в единице объема, то при постоянной температуре давление газа прямо пропорционально его концентрации. [c.20] Известный французский химик Жозеф-Луи Гей-Люссак (1778—1850) в 1802 г. установил зависимость между температурой газа и его давлением или объемом. [c.20] Таким образом, согласно закону Гей-Люссака, при постоянном объеме давления газов относятся как абсолютные температуры, или при постоянном давлении объемы газов относятся как абсолютные температу ры. [c.21] Таким образом, отношение абсолютных температур газов пропорционально отношению квадратов скоростей их молекул. [c.22] Вернуться к основной статье