ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изменение свободной энергии и равновесие из "Справочник инженера-химика Том 1" Изменение свободной энергии и равновесие. Для любого обратимого процесса, химического или физического — это безразлично, при постоянном давлении и температуре АР — О. Химическая реакция в момент равновесия является обратимым процессом, и следовательно для состояния равновесия любой реакции Д/- = 0. Испарение воды ири температуре ее кипения при данном давлении или плавление льда при 0° могут служить примером обратимых физических процессов для них АР тоже равно нулю. [c.102] Необратимые процессы, происходящие при постоянной температуре и постоянном давлении, сопровождаются изменением свободной энергии, т. е, для них АР отрицательно. Следовательно если для того или иного изменения в состоянии системы положительно, эгоизме- пение не может происходить без поглощения энергии извне. [c.102] Величина изменения свободной энергии для любой химической реакции дает количественное представление о возможности протекания данного процесса. Если например для какой-либо реакции ДР отрицательно, она может протекать (это не значит, что обязательно будет протекать. Ред.) самопроизвольно в данном направлении если Д положительно— данный процесс самопроизвольно итти не может. [c.102] Здесь l и С2 —начальные концентрации, С3 и С — конечные концентрации продуктов, а с[, С , С и С — равновесные концентрации веществ в молях на 1 л. Оба уравнения достаточно точны для низких давлений и разведенных растворов, для которых действительны законы идеального газового состояния. [c.103] В целях систематизации и упрощения применения данных об изменении свободной энергии введено понятие о стандартном состоянии. Изменение свободной энергии в реакции, протекающей с веществами, находящимися в стандартном состоянии, называется стандартным изменением свободной энергии Для твердых, жидких и газообразных веществ, участвующих в той или иной реакции, за стандартное состояние принимается давление в 1 ат, причем эти вещества одновременно предполагаются чистыми и в модификации, уст йчивой при стандартных условиях. Для газов собственно считают стандартным состояние, при котором газ подчиняется закону идеальных газов и когда активность его равна единице однако в большинстве случаев для практических целей это равносильно принятию для газов за стандартное давление 1 ат, при котором активность практически равна давлению. Например AF° для реакции в газовой системе относится к условиям, при которых исходные вещества имеют каждое парциальное давление в I ат н превращаются в продукты реакции также с парциальным давлением в 1 ат-, при этом предполагается, что газы находятся в идеальном -состоянии. Для растворов за стандартное принимается состояние, соответствующее активности, равной единице, т, е. в случае идеальных растворов соответствующее концентрации в 1 моль/л. [c.103] Вернуться к основной статье