ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы газового состояния из "Справочник газовика Изд.3" Молекулы всех газов при одной и той же температуре обладают одинаковой средней кинетической энергией. Причем давление газа при данной температуре зависит только от числа молекул в единице объема газа. В основе объяснений физических свойств газов и законов газового состояния лежит кинетическая теория. Большинство законов газового состояния было выведено для идеального газа, молекулярные силы которого равны нулю, а объем самих молекул бесконечно мал по сравнению с объемом межмолекулярного пространства. [c.20] Молекулы реальных газов занимают некоторый объем, т. е. имеют конечные размеры. Законы для реальных газов несколько отклоняются от законов идеальных газов. Это отклонение тем больше, чем выше давление газов и ниже их температура. [c.20] При давлениях газа в городских газовых сетях до 1 МПа (10 кгс/см ) законы газового состояния для идеального газа достаточно точно отражают свойства природного газа при изменении его состояния. [c.20] Закон Бойля — Мариотта. Английский ученый Бойль и независимо от него несколько позднее французский физик Мариотт на основании экспериментов пришли к выводу о том, что объем данной массы газа и его давление находятся в обратно пропорциональной зависимости. [c.20] Из формулы (15) следует, что произведение давления данной массы газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. [c.20] Закон имеет практическое применение в газовом хозяйстве. Он позволяет определять объем газа при изменении его давления и давление газа при изменении его объема при условии, что температура газа остается постоянной. [c.20] Из формулы (21) следует, что объем газа при постоянном давлении прямо пропорционален его абсолютной температуре. [c.22] Из формулы (22) можно сделать вывод, что при постоянном объеме давление газа при нагревании увеличивается во столько раз, во сколько раз увеличивается его абсолютная температура. [c.22] Начальная абсолютная температура газа равна Т =21 + 273 = 300 К, конечная абсолютная температура газа равна Tj = А1 + Ш = 300 К. [c.22] Атмосферное давление примем равным 0,1 МПа (1 кгс/см ), тогда абсолютное давление газа до нагревания будет 4 МПа + 0,1 МПа = 4,1 МПа. [c.22] Следовательно, избыточное давление газа после нагревания его до 47 С равно 4,37—0,1 = 4,27 МПа (42,7 кгс/см ). [c.22] Начальная абсолютная температура газа Г, = 7 + 272 = 280 К. [c.22] Начальное абсолютное давление газа / = 0,9 + 0,1 = 1 МПа. [c.22] Конечное абсолютное давление газа = 1,1 + 0,1 = 1,2 МПа. [c.22] Следовательно, газ в баллоне был нагрет до температуры t= 336—273 = 63°С. Закон Авогадро. Итальянский ученый Амалео Авогадро выразил предположение, что в равных объемах идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул, или равное число молекул любых газов занимает один и тот же объем при нормальных условиях. [c.22] В дальнейшем было экспериментально установлено, что 1 грамм-молекула любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Этот объем называют молекулярным объемом, или числом Авогадро. [c.22] Вернуться к основной статье