ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физическая химия Газообразное состояние из "Физическая и коллоидная химия Изд.2" Благодаря трудам немецкого ученого Г. Фрейндлиха, французского ученого Дюкло и русских ученых А. В. Думанского, С. Я. Левитеса и ряда других коллоидная химия стала самостоятельной наукой, изучающей физическую химию дисперсных систем и поверхностных явлений. [c.4] Особое место среди химических дисциплин занимает физическая химия высокомолекулярных соединений, т. с. веществ, молекулы которых отличаются сравнительно большой массой, вь ражаемой десятками и сотнями тысяч единиц (молекулы-гиганты). Эта область тесно соприкасается с физической химией микрогетерогенных систем — коллоидной химией. [c.4] У нас успешно изучаются такие сложные объекты, как белки, крахмал, клетчатка, пектины, каучуки (естественные и синтетические), пластические массы и т. д. С привлечением ряда современных методов исследования (рентгеноскопия, электронная микроскопия, изотопные индикаторы — метод меченых атомов и др.) изучаются строение, методы получения указанных объектов. [c.4] Физическая и коллоидная химия имеет очень большое значение для технологии пищевых продуктов. Используемое для их изготовления сырье по преимуществу представляет собой коллоидные и высокомолекулярные системы. Технологический процесс переработки такого сырья может быть понят и рационально построен в значительной степени на основе физической и коллоидной химии. В технохимическом контроле производства широко используются методы физической химии. Поэтому знание основ физической и коллоидной химии очень важно для технологов, работающих в различных областях пищевой, мясной и. молочной промышленностей. [c.5] Ос ювы физической химии излагаются в первой части (вопросы строения атомов и молекул в данном курсе рассматриваться не будут), коллоидной химии посвящена вторая часть данной книги. [c.5] Газообразное состояние вещества в основном характеризуется весЬлМа малыми межмолекулярными силами сцепления. Действие последних во много раз слабее рассеивающего действия хаотического движения, соверщаемого молекулами. Поэтому газ, взятый даже в малом количестве, стремится занять максимальный объем и заполняет весь сосуд, в котором он находится. [c.9] У реальных газов, с которыми мы фактически имеем дело на практике, силы межмолекулярного взаимодействия сказываются заметным образом, что приводит к большим или меньшим отстуП лениям от упомянутых выше законов идеального газового состояния. Указанные силы тем больше и отступления от законов тсл1 значительнее, чем выше плотность газа, т. е. чем в среднем молекулы его ближе друг к другу. [c.9] Отношение произведения из давления газа на его объем к абсолютной температуре газа для данной массы газа представляет собой постоянную величину. [c.9] Пусть ро — нормальное давление (т. е. Ро=1 агл =7б0 нм рт. [c.10] Формула (1—2) представляет собой уравнение состояния 1 моля идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева). [c.10] Из приведенного соотношения видно, что универссиьная газовая постоянная имеет размерность работы и обозначает работу расширения 1 моля газа при нагревании его на Г при постоянном давлении. [c.10] Вследствие непрерывного хаотического движения молекул в самых разнообразных направлениях концентрация их в любой части пространства,- занимаемого газом, будет одна и та же. Отсюда и тож.дество плотности газа во всей массе его (действие силы тяжести вызывает заметное изменение плотности газа лишь в столбах значительной высоты). [c.12] При столкновении отдельных молекул хмеладу собой происходит изменение не только направления их движения, о и скорости этого движения. В связи с этим в любой момент имеются молекулы, движущиеся с различными скоростями. Однако, благодаря огромному количеству молекул, скорость движения их можно выразить некоторой средней величиной. [c.12] Таким образом, скорости движения молекул двух газов обратно пропорциональны корням квадратным из их масс.. [c.13] Эта формула показывает, что кинетическая энергия молекулы газа прямо пропорциональна абсолютной температуре и не зависит от природы газа, размеров или массы его молекул. [c.14] Кинетическая энергия моля газа, содержащего N молекул. [c.15] Вернуться к основной статье