ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния идеальных газов из "Технохимические расчеты Изд.3" Ро — плотность газа при нормальных условиях, выраженная в г/л (табл. 5). [c.49] В стандартной системе (МКС), т. е. когда давление газа выражено в н/м , а молекулярный объем — в м , значение R равно (1 аг= 1,01325-10 н/м , Уо = 0,0224 м п = 1 моль и 1 н. м. = = 1 дж). [c.50] Таким образом, пользуясь уравнением (28), можно подсчитать степень диссоциации газа. [c.51] Пример 1. Сколько содержится по весу азота в 50 м его при давлении 5 ата и температуре 127° С (Т = 400° К). [c.51] Пример 2. Какой объем займут 560 г азота при давлении 784 мм рт. ст. и температуре минус 43° С. [c.51] Пример 3. 0,756 г HgO при 2500°С и нормальном давлении (Р = 1 ата), частично диссоциируя, занимает объем 9,76 л. Вычислить степень диссоциации НгО при указанной темпе ратуре. [c.51] Решение. Один моль водяных паров образует 1,5 молей продуктов диссоциации (НгО = Пг-Ь 0,5 Ог). Следовательно, величина т в уравнении (28) равна 1,5. [c.51] Следовательно, степень диссоциации НгО при 2500° С равна 4,14%. [c.52] Пример 4. Найти плотность воздуха при температуре 315° С (Т = 588° К) и давлении 45 ата, если плотность его при 0° С и 760 мм рт. ст. (равна 1,2928 г/л. [c.52] Вернуться к основной статье