ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтальпия из "Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки" Энтальпия относится к термодинамическим функциям, изменение которых не зависит от направления протекания процесса, а определяется начальным и конечным состояниями тела. [c.84] При термодинамических расчетах важно не абсолютное значение энтальпии, а ее изменение, поэтому температура начала отсчета энтальпии может быть произвольной, но одинаковой и постоянной для всех веществ, участвующих в процессе. [c.84] Энтальпия газов или царов ири заданной температуре равна количеству тепла в Дж, необходимому для нагрева единицы количества вещества от температуры Т о до заданной температуры Т с учетом теплоты испарения при той же температуре Т и перегрева газов или паров. [c.85] Для расчета энтальпии углеводородных газов и паров в кДж/кг при атмосферном давлении так же имеется по несколько уравнений. [c.85] Формула (1,284) получена на основе модифицированной формулы Крэга для расчета истинной теплоемкости и модифицированной формулы Кистяковского для расчета теплоты испарения. [c.85] По данным Уотсона и Нельсоца энтальпия паров при температуре 477 К не зависит от характеризующего фактора. При температурах выше 477 К с уменьшением величины характеризующего фактора энтальпия паров снижается, а при температурах ниже 477 К с уменьшением характеризующего фактора — возрастает. [c.85] Таблицы энтальпий жидких и парообразных нефтепродуктов как функции температуры Т и относительной плотности рЩ приведены в Приложении (табл. П.2, П.З и П.4). [c.85] Как известно, теплоемкость газов и иаров слабо зависит от давления. Однако, при повышенных давлениях теплоемкость паров выше, чем при атмосферном давлении при одной и той же температуре. Теплоемкость идеального газа не зависит от давления- Для реального газа при давлениях, не превышающих 1 МПа, теплоемкость может быть, принята за постоянную величину. [c.86] Изменение теплоемкости жидкости в зависимости от приведенных давления и температуры показано на рис. 1-51. Одним из сомножителей величин, откладываемых по оси ординат, является разность теплоемкостей при критическом давлении Лкр и давлении я. [c.86] Зависимость отношения удельной теплоемкости с.-т паров при давлении я и удельной теплоемкости Со при атмосферном давлении от приведенных параметров давления и температуры показана на рис. 1-52. [c.86] При понижении приведенной температуры теплоемкость паров возрастает и, как видно из рис. 1-52, может в 10 и более раз превышать значение теплоемкости при атмосферном давлении. При повышении приведенного давления теплоемкость возрастает до некоторого максимума, затем уменьшается или остается практически постоянной. [c.86] Значения разностей теплоемкостей Ся паров при давлении я и теплоемкостей Со при атмосферном давлении как функций приведенных параметров могут быть получены по диаграммам, приведенным на рис. 1-53, [3, с. 56 26 27, с. 52]. Использование этих диаграмм дает относительно более точные значения разности теплоемкостей, так как график построен по уравнениям состояния. [c.88] Графическая интерпретация зависимости (1,291) показана на рис. 1-54,0, б, б [1 8 19, с. 92], зависимости (1,292) —на рис. 1-54, г, д, е— [26 27 с. 42]. [c.88] Величины А/г и АЛ определяются как функции приведенной тем-пе ратуры Тпр и давления Лпр (см. Приложение рис. П-15 и П-16). [c.89] Пример 11. Определить энтальпию к-пентана при давлении л=3,33 МПа и температуре 7 =547 К. если Пкр=3,34 МПа и Гкр = 470,4 К. [c.89] Изменение энтальпии паров смеси в зависимости от давления мо-жет быть приравнено к изменению знтальиии иара индивидуального вещества, молекулярная масса которого равна средней молекулярной массе смеси. [c.94] Поправки к энтальпии жидких нефтяных фракций неизвестного состава, но известной относительной плотности, находящихся при повышенном давлении, определяются графиком, приведенным в Приложении (см. рпс. П-17) они невелики, так что в большинстве случаев ими можно пренебречь. [c.96] Графический вид зависимости (1,303) представлен в Приложении (см. рис- П-18). При этом псевдокритические температура и давление, а также отношение Тис.крШ определяются по графикам, приведенным в Приложении (см. рис. П-19). [c.96] Вернуться к основной статье