ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сложные устройства из "Ионо-селективные электроды" Комбинированные потенциометрические датчики включают в себя ионоселективные электроды, отделенные от исследуемого раствора еще одной мембраной, которая селективно пропускает определенный компонент анализируемого раствора или преобразует этот компонент в соответствующую форму в результате специфической химической реакции. Эта группа сенсоров включает газочувствительные электроды, ферментные электроды и другие биосенсоры. Газочувствительные электроды будут обсуждаться в настоящем разделе, а потенциометрическим биосенсорам посвящена отдельная глава (гл. 8). [c.91] Теория и применение различных газовых сенсоров (включая газочувствительный электрод на аммиак) на основе нонактино-вого аммонийселективного электрода (см. разд. 7.4) рассмотрены в статье [105а]. [c.92] Как уже отмечалось, потенциал ИСЭ непосредственно зависит от активности определяемого иона и только опосредованно от концентрации. При одной и той же концентрации активность индивидуального иона может сильно различаться вследствие ее зависимости от состава анализируемого раствора. [c.93] Понятно, что активность свободных ионов резко снижается при комплексообразовании. Эффект комплексообразования может быть без труда учтен, если известны тип и концентрация комплексообразующего реагента. Однако в сложных по составу средах, таких, как биологические жидкости, процесс комплексообразования, как правило, нельзя описать с использованием термодинамических расчетов. [c.93] В пробах с непостоянным ионным составом может также значительно изменяться потенциал жидкостного соединения. Описанные эффекты необходимо учитывать при калибровке ИСЭ. [c.93] Комиссия по номенклатуре аналитической химии ИЮПАК определяет калибровочную кривую ИСЭ [138] как зависимость электродвижущей силы ячейки, состоящей из данного ИСЭ и электрода сравнения, от логарифма активности или концентрации данного вещества. При этом величину потенциала рекомендуется откладывать по ординате, а логарифмическую функцию активности или концентрации — по абсциссе с увеличением концентрации вдоль оси слева направо. [c.93] Наиболее простым случаем представляется калибровка, когда в исследуемый раствор для поддержания ионной силы и потенциала жидкостного соединения постоянными, а иногда также и для разрушения комплексов, присутствующих в растворе, можно добавлять соответствующий избыток постороннега электролита. Типичным примером такого электролита является буферный раствор для установления определенной ионной силы (БРУИС), применяемый при определении фторид-ионов (см. разд. 6.4). Калибровочная кривая, построенная в координатах э.д. с. — концентрация, может быть использована в этом случае непосредственно для определения концентрации определяемого иона по измеряемому значению э.д. с. [c.93] Вернуться к основной статье