ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексообразование из "Проблемы гидрогеоэкологии Том 1" Ранее для любого химического компонента допускалось единственно возможное устойчивое состояние (миграционная форма) с заранее заданными физико-химическими параметрами, причем чаще всего априорно подразумевалась простая — ионная — форма существования компонентов. Вместе с тем, подобная идеализация может оказаться слишком грубым приближением для реальных гидрогеохимических систем, где для большинства элементов характерно несколько термодинамических состояний и отвечающих им форм переноса эти же элементы могут обладать и различной степенью устойчивости в растворах. [c.262] ГИДРОГЕОХИМИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ УСЛОВИЙ И ПРОЦЕССОВ. [c.263] Параллельно с этой центральной реакцией в водных растворах обычно идут реакции гидратации и протонирования ионов-комплексообразователей и лигандов [6,17,28,431. [c.263] Понимая несовершенство исходной модели (5.31), мы, тем не менее, видим в ней и существенные достоинства уже в настоящее время она реально может быть обеспечена необходимой параметрической базой. Важно также, что на рассмотренные здесь представления не накладывается принципиальных ограничений для их развития по линии более сложных гомогенных взаимодействий, например, в системе потенциалзадающих элементов, когда взаимодействия протекают с переносом электронов. [c.263] Особую группу соединений составляют металлоорганические комплексы сильными комплексо-образователями в природных водах являются фульво- и гуминовые кислоты [17,18] для техногенных стоков характерна комплексация ионов металлов с синтетическими органическими веществами. Несмотря на массовый характер миграции элементов (особенно микрокомпонентов) в форме органокомплексов, анализ процесса обычно затруднен ввиду дефицита термодинамической информации. Только в последнее время в литературе начинают появляться более-менее достоверные данные о термодинамических параметрах такого рода систем. [c.263] в работе [28] приведены результаты определения констант устойчивости К 2 хелатных комплексов, образованных ионами тяжелых металлов с фуль-вокислотами (ФК) и нитрилтриуксусной кислотой (НТА) по схеме (5.31, г = 1,/ = 2, A , = 1) — табл. 5.1. [c.263] Вернуться к основной статье