ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические элементы и изотопы из "Краткий справочник по химии" Все огромное разнообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов в молекулах. [c.3] Атом — мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая все химические свойства этого элемента. Атомы могут существовать в свободном состоянии и в соединениях с атомами того же или других элементов. [c.3] Вся совокупность атомов, имеющих одинаковые химические свойства, называется химическим элементом. Физические и химические свойства атомов, в том числе способность атомов элемента вступать в химические соединения, обусловлены их строением. [c.3] Атомы состоят из тяжелого центрального ядра, обладающего положительным электрическим зарядом, и электронов — более лёгких частиц, с отрицательным электрическим зарядом. Сумма отрицательных зарядов электронов равна по величине заряду ядра. [c.3] Атом электронейтрален. Электроны двигаются вокруг ядра по определенным орбитам. Объем ядра см ) представляет собой очень малую часть общего объема атома см ). Ядро состоит из протонов и нейтронов. [c.3] Атомы различаются зарядом и массой ядра. Заряд ядра является всегда целым кратным элементарного положительного электрического заряда е и равен +2е. где 2 — порядковый номер химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядрах атомов этого элемента. Масса ядер атомов элемента может различаться из-за различия в количестве нейтронов, находящихся в ядре. Атомы элемента, имеющие различные количества нейтронов в ядре, называются изотопами этого элемента (занимающими одно и то же место в периодической системе Д. И. Менделеева). [c.3] Кроме электрона, протона и нейтрона существуют также другие элементарные частицы, характеристики которых приведены в п. 1. [c.3] В литературе имеются указания на существование еще некоторых частиц, однако достоверность их обнаружения не всеми признается. [c.3] Список элементов и их атомные веса приведены в п. 2. В п. 3 дано содержание химических элементов в земной коре. Электронные структуры элементов помещены в п. 4. Энергия отрыва или присоединения электронов указана в п. 5, ионные радиусы —в п. 6. [c.3] 7 помещен список наиболее широко применяемых стабильных и радиоактивных изотопов. [c.3] 8 и 9 приведены характеристики поглощения а-, Р- и у-излу-чения, в п. 10 — предельно допустимая доза проникающего излучения. [c.3] Изотопы элементов сохраняют названия Элементов, с указанием их массового числа. Также сохраняются символы элементов для обозначения их изотопов. Исключением являются изотопы водорода И — протий, (В)—дейтерий и (Т)—тритий. [c.4] Вернуться к основной статье