ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение параметров уравнений кинетики сильно экзотермических реакций из "Построение математических моделей химико-технологических объектов" Как уже отмечалось выше, кинетические эксперименты желательно выполнять в изотермических условиях, что упрощает определение параметров уравнений кинетики. Однако для некоторых сильно экзотермических процессов не удается создать изотермические условия эксперимента. [c.269] Изотермические условия проведения химической реакции достигаются сравнительно просто, если некоторые из реагентов, например Сь вводить в аппарат периодического действия постепенно. В этом случае скорость реакции, а следовательно, и скорость выделения тепла, будут зависеть от расхода вещества Сь и задача поддержания заданной температуры существенно упростится. Для постепенного ввода в аппарат выбирают такое вещество, для которого произведение скорости реакций на тепловой эффект имеет наибольшее значение. [c.269] В написании этого раздела принимала участие Ж. С. Ярошевская. [c.269] График изменения расхода Gi(/) при работе регулятора температуры, включенного по варианту 2, приведен на рис. Х.5,а. [c.270] При малых расходах G[ i) стабилизацию Г( ) целесообразно осуществлять с помощью дискретного регулятора с амплитудной модуляцией (рис. Х.5,б). Так как продолжительность эксперимента tm обычно невелика, то обязанности регулятора часто выполняет экспериментатор. Поэтому условия th — /i-i = onst и i —t = onst в этом случае могут и не выполняться. [c.270] Иногда вещество С1 подают в лабораторный реактор с помощью капельницы (рис. Х.5,г). Амплитуда 0 (4) и длительность регулирующего воздействия t h h ири этом неизменны, а варьируются только моменты времени = 1, 2. т). [c.271] Получаемые при постепенном вводе вещества С интегральные кривые (О будут отличаться от аналогичных зависимостей, полученных в аппарате периодического действия. Действительно, с (О зависят от скоростей химических реакций и изменения реакционного объема 1) во времени, т. е. от расхода 0 Ц). Вследствие этого для определения по (/) констант скоростей реакций или порядков реакций требуется составление уравнений, учитывающих скорости химических превращений и изменение объема У(/) во времени. [c.271] Здесь Сю, р1 — концентрация и плотность вводимого в аппарат вещества С1 —весовой расход вещества Сь с 1),С2 1). .., Сп(0 (0] — скорость химической реакции (скорость расходования вещества С1). [c.271] Определим зависимость функции У 1) от расхода Ох 1) для разных режимов работы регулятора температуры. [c.271] Для вычисления объема V t) при использовании регулятора с широтной модуляцией в формулах (X. 23) и (X. 24) необходимо принять Gi tj) = j = onst (индексы /г и / эквивалентны). [c.272] Для определения констант скоростей и порядков реакций по экспериментальным интегральным кривым с (t), полученным в реакторе периодического действия с постепенным вводом вещества Сь следует применять экспериментально-аналитический метод. Отметим, что аналитическое решение уравнения (Х.21) найти трудно или невозмол но, поэтому интегрирование его осуществляют приближенными методами иа ЦВМ. [c.272] В процессе проведения эксперимента производилось изменение концентрации ве-. 5 ),0 щества i в аппарате. При этом были дд получены следующие значения с, (10,2) = 0,6 = 0,93 моль1л [ (20) = 0,43 моль л с (30) = S = 0,3 моль1л-, J (40) = 0,16 моль л (размерность th—м- м). [c.273] Вернуться к основной статье