ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ПРЕДИСЛОВИЕ ко второму тому справочника из "Физико-химическая кинетика и термодинамика Том 2" Решение проблем описания среды в газовой динамике основано на моделировании процессов, протекающих в газе и плазме. В первом томе справочника рассматриваются модели динамики элементарных процессов как результаты отдельных столкновений частиц атомов, молекул, ионов, электронов. Во втором томе читателю предлагаются модели среды как описание результатов взаимодействия большого множества частиц. Эти процессы описываются уравнениями кинетики - в отсутствие физикохимического равновесия и следуют законам термодинамики - при наличии такого равновесия. [c.7] Модели молекулярного переноса (с учетом вязкости, теплопроводности, диффузии, электропроводности) и радиационного переноса (с учетом излучения, рассеяния и поглощения света) в газе и плазме представлены в третьем и четвертом томах справочника. [c.7] Каждая задача физико-химической кинетики требует решения двух вопросов выяснение кинетического механизма и формулировка уравнений и соотношений, определяющих скорость протекания релаксационных процессов и реакций. Кинетический механизм определяется совокупностью происходящих в среде элементарных процессов и представляется в виде перечня формул этих процессов. Количественное описание изменения физико-химического состояния газа и плазмы с использованием представленного набора уравнений кинетики составляет основу математической модели среды. Фигурирующие в этих уравнениях коэффициенты (сечения и вероятности процессов, константы скорости) содержатся в соответствующих базах данных, либо определяются с помощью первого тома справочника. [c.7] При построении модели среды в конкретной задаче кинетики важнейшим фактором является принцип иерархии характерных времен протекания процессов в газе и плазме в сравнении с характерным временем газодинамической задачи. Применение этого принципа позволяет выбрать те процессы, кинетику которых следует рассматривать, тогда как более быстрые процессы будут приводить к установлению равновесного или квазистационарного состояния, а более медленные можно не учиты-вапгь. [c.8] При описании процессов, рассматриваемых в физико-химической газодинамике, необходимо учитывать возможность наличия того или иного термодинамического равновесия. Чаше всего такое равновесие будет локальным, и реализуется в отдельных физически бесконечно малых объемах, либо является частичным - при равновесии отдельных частей рассматриваемой среды. Описание газа и плазмы в локальном, частичном или более полном равновесии проводится на основе законов термодинамики с соответствующими формулами и соотношениями, указанными в этом томе справочника. Там же представлены и уравнения состояния, связывающие основные параметры среды - температуру, давление и объем газа, в том или ином приближении по плотности. Наиболее часто в задачах газовой динамики используется уравнение состояния идеального газа, когда средняя кинетическая энергия движения частиц в газе много больше средней потенциальной энергии их взаимодействия. [c.8] Компьютерная реализация второго тома справочника создана на основе программы Химический верстак - интегрированной среды для моделирования кинетики и термодинамики физико-химических процессов в газе и плазме. Наряду с интерактивными моделями кинетических процессов на основе механизмов, описанных в тексте справочника, компьютерная версия содержит также модели, в которых кинетический механизм может задаваться пользователем. При вычислении термодинамических функций учитывается возможность образования конденсированной фазы в смеси. [c.8] Ссылки на описания моделей в других томах справочника начинаются с номера тома справочника. Так, например, в этом томе ссылка на модель У.б из первого тома выглядит так 1-У.6, и т.д. Номер модели в первом издании первого тома (1995 г.), отличающийся от номера в английском и втором русском издании первого тома справочника, указывается в скобках, например 1-Т.5(Т.З), 1-С.27(С.26) и т.д. [c.8] Вернуться к основной статье