ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тема 6. Электрохимические процессы из "Неорганическая химия" Литература [1, т. 1, гл. VII, 5, с. 285—296] [2, ч. 1, разд. V, гл. 6, I, 2, с. 244—250] [3, гл. IX, с. 270—278]. [c.38] Пример 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Составьте уравнение реакции окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде. [c.38] Пример 2. Составление уравнения реакции диспропорционирования азотистой кислоты. [c.39] Пример 3. Составление уравнений внутримолекулярного окисления-восстановления дихромата аммония. [c.39] Решение. К этом виду реакций относятся такие реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы. [c.39] Для составления реакций окисления-восстановления, идущих при нагревании, прокаливании и вообще в отсутствии воды применяется метод электронного баланса, неприемлемый в случае реакций, протекающих в водных растворах. [c.40] Решение. Для определения направления окислительно-восстановительной реакции необходимо определить ЭДС. [c.41] Пример 6. Определение возможности протекания окислительновосстановительной реакции по величине изменения энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). [c.41] Протекание данной реакции возможно только в обратном направлении, т. е. справа налево. [c.41] Литература [1, т. 1, гл. V, 8, с. 200—211] [2, ч. 1, разд. V, гл. 6, 3, с. 251—253] [3, гл. IX, с. 279—311 гл. XVI, с. 564-570]. [c.42] Пример I. Ряд активности металлов, электродных потенциалов. [c.42] Решение. Для решения этой задачи необходимо знать стандартные электродные погенциалы металлов, т. е. место их в ряду напряжений (ряду активности металлов Бекетова). [c.42] Для того чтобы вычислить количество серебра, выделившегося на медной пластинке, надо помнить, что медная пластинка в этой реакции и сама растворяется, теряя в массе. [c.43] То есть в течение реакции растворилось 0,42 г меди и выделилось 1,0+0,42= +1,42 г серебра. [c.43] Пример 2. Работа гальванического элемента и расчет ЭДС. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе гальванического элемента, состоящего из цинковой и серебряной пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией катионов, равной 1 г-нон/л. [c.43] Пример 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. Рассчитайте, чему равна ЭДС элемента, составленного из медной и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей, если концентрация катиона у анода 0,1 г-пон/л, а у катода 0,001 г-иоп/л. [c.43] Пример 4. Определение возможности протекания реакций в гальваническом элементе. Исходя из величины стандартных электродных потенциалов и значения энергии Гиббса АО гэв, укажите, можно ли в гальваническом элементе осуществить следующую реакцию Ре°+Сс 2+ч Ре2++С(1°. [c.44] Вернуться к основной статье