ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение электролиза в промышI s ленности из "Физическая химия изд №2" Как указывалось выше, напряжение разложения при эле1 тролизе не равно э. д. с. поляризации Ё , а превышает ее. [c.193] например, стандартный потенциал серебряного электрода составляет 0,799 в и выделение на нем ионов из раствора AgNOL, в котором 0 8+ = 1, должно было бы происходить при отрицательном] потенциале электрода, лишь немного превышающем указанную вадичину. При возникновении концентрационной поляризации для осуществления длительного электролиза необходимо наложение потенциалов от внешней э. д. с., существенно больших, чем равновесный потенциал электрода. [c.193] Концентрационная поляризация может быть, однако, устранша путем интенсивного перемешивания раствора. При этом, несмотря нг отсутствие такой поляризации, в ряде случаев было найдено, что для электролиза необходимо увеличейие потенциала на электроде на более или менее значительную величину по сравнению с равновесным потенциалом. Такое превышение потенциала над равновесным и называется перенапряжением (л) на данном электроде. [c.193] Формула Тафеля находится в согласии с экспериментальными данными для многих электродов и проверена в ширцком интервале величин (от 10 до 10 ai M ). Величина а, т. е. перенапряжение при плотности тока, равной единице, зависит от природы металла электрода, сосюяния его поверхности и температуры, а также от концентрации раствора. [c.194] в однонормальных растворах серной кислоты при 20 °С величина а для РЬ, Hg, Zn, u, Pt соответственно равны 1,56 1,415 1,24 0,80 и 0,1 в. [c.194] Оказывается, что численное значение а тем меньше, чем больше данный металл способен адсорбировать на своей поверхности атомы водорода, т.,е. уйеличёние адсорбции снижает перенапряжение. Постоянная Ь приблизительно одинакова для всех металлов. [c.194] Строительство сети мощных электростанций в СССР открывает широкие перспективы развития электролиза в различных отраслях народного хозяйства. Одним из наиболее важных. направлений в использовании электролиза является получение легких металлов и рафинирование тяжелых цветных металлов. Применяемый Главным образом в качестве основы многочисленных легких авиационных сплавов алюминий получается путем электролиза растворов глинозема.в криолите при сравнительно низ-, ких температурах — порядку 1000 °С. При этом алюминий осаждается на катоде. [c.194] Таллами Получается газообразный хлор, который используется в химической промышленности для различных целей. [c.195] Выплавленный металл погружается в электролитическую ванну, например в случае меди в кислый раствор Си304, где этОт металл служи анодом. В процессе электролиза анод растворяется, а затем медь о аждает-ся на катоде в весьма чистом состоянии. Подбирав оптимально кх плотность тока и напряжение на электродах, а также состав и темгературу электролита, добиваются осаждения на катоде металла в виде ладкого тонкозернистого осадка, который может направляться на механическую обработку. Примеси в процессе такого электролитического рафинирования частично в виде нерастворимых порошков (шламов) остаются на дне ванны, а,частично накапливаются в электролите. Шламы собираются и из них извлекают ценные металлы. [c.195] Разновидностью электролиза является и получившее шир0 0е распространение электроосаждение металлов. Одно из направлении в этой области было открыто акад. Б. С. Якоби, который использовал электролиз для целей гальванопластики —для полученияотфчатков рельефных изображений. [c.195] Вернуться к основной статье