ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы. Природа растворения из "Общая химия" Если частицы молекулярных плн атомных размеров какого-либо вещества равномерно распределить среди частиц другого вещества, то получится гомогенная (однородная) система — раствор. С растворами мы встречаемся повсеместно воздух — однородная газовая система, растворенная в воде соль — однородная жидкость, сплав никеля и меди — однородный твердый материал, все это примеры растворов. [c.68] При растворении веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях—газообразном, жидком, твердом, обычно получаются системы, находящиеся в каком-либо одном агрегатном состоянии. Например, в воде можно растворить газ — оксид углерода(IV) или твердое вещество— хлорид калия. В обоих случаях образуются однородные жидкие системы. В зависимости от того, в каком агрегатном состоянии находятся растворы, их подразделяют на жидкие, твердые и газовые. [c.68] Размеры частиц в растворах составляют менее 10 ° м. Это означает, что в растворах вещества находятся в виде молекул, атомов или ионов. [c.68] раствором или истинным раствором) называется гомогенная система переменного состава, состоя-щая из двух или большего числа компонентов, которые раздроблены до размеров атомов, ионов или молекул. [c.69] Растворы имеют большое значение в химии, в них протекает большинство химических реакций. Многие технологические процессы, наиример получение азотной кислоты, гидрометаллургическое выделение металлов, осуш,ествляются в растворах. Растворы (кислот, щелочей, солей, органических веществ) широко используются в различных отраслях народного хозяйства и в быту. [c.69] В настоящей главе рассмотрены свойства главным образом жидких растворов, как наиболее распространенных. Среди них важнейшее место занимают системы, в которых растворителем является вода. В последнее время все большее применение находят и неводные растворители— разнообразные неорганические и органические жидкости, как, наиример, безводная серная кислота, жидкий аммиак, ацетон, сипрты. Твердые растворы рассматриваются в гл. 10 при обсуждении свойств металлов. [c.69] Природа растворения. Большая роль в установлении природы процесса растворения принадлежит Д. И. Менделееву — создателю химической теории растворов. В соответствии с этой теорией растворитель химически взаимодействует с растворенными веществами. Значительный вклад в развитие химической тео-рТГЙ растворов внесли русские ученые Д. П. Коновалов, И. А. Каблуков, В. А. Кистяковский. [c.69] Рассмотрим некоторые экспериментальные факты, доказывающие химическую природу растворения. [c.69] Растворение любого вещества сопровождается выделением или поглощением теплоты, что характерно для химических реакций. Например, при растворении в воде 1 моль газообразного аммиака выделяется теплота (34 кДж), при растворении 1 моль хлорида аммония теплота поглощается (14,8 кДж). [c.69] Смешение компонентов раствора не является механическим процессом. Так, если смешать 100 мл безводной фосфорной кислоты и 100 мл воды, то образуется не 200 мл, а 195 мл раствора. Это явление также указывает на химическое взаимодействие растворителя с растворенным веществом. [c.70] В конце XIX в. получила распространение физическая теория растворов, в которой процесс растворения веидеств рассматривался как их распределение в инертной среде без химического взаимодействня. В соответствии с этой теорией предполагалось, что движение частиц растворенного вещества аналогично хаотическому движению молекул газа. Физическая теория применима к газовым растворам. [c.70] Растворение — это сложный физико-химический процесс, при котором происходит взаимодействие (электростатическое, донорно-акценторное, образование водородной связи) между частицами растворителя и растворенных веществ. [c.70] Вернуться к основной статье