ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Общая химия" Объяснение механизма образования химической связи за счет общих электронных пар лежит в основе метода валентных связей. [c.49] Н Н Н Общую электронную пару или ковалентную связь часто обозначают черточкой, например Н—Н. [c.49] Общая электронная пара образуется в результате перекрывания -орбиталей атомов водорода, на которых находятся электроны с противоположными спиновыми квантовыми числами, что показано на рис. 3.1, а. При этом в области перекрывания орбиталей создается повышенная электронная плотность. [c.49] У каждого атома фтора в молекуле р2 сохраняется три неподеленные (т. е. принадлежащие одному атому) электронные пары. [c.50] Таким образом, ковалентной называется связь, осу ществляемая одной или несколькими общими электрон ными парами. [c.50] Если общая электронная пара симметрична относи-тельно атомов, то ковалентная связь называется неполярной. Неполярная ковалентная связь образуется прн взаимодействии атомов с одинаковой электроотри-цательностью (обычно при взаимодействии атомов одного вида). В рассмотренных выше примерах — молекулах Нз, 2 и N2 существует неполярная связь. [c.51] Полярность связи в молекуле можио показать стрел кой, направленной в сторону атома с большей электроотрицательностью (стрелка показывает направление смещения электронной пары) Н- -Р. [c.51] Две одинаковые полярные связи направлены под углом 180° и компенсируют электрические моменты друг друга, поэтому молекула является неполярной. [c.52] Прочность химической связи характеризуется энергией связи, т. е. энергией, необходимой для разрыва связи. Значения энергии разрыва химических связей обычно приводятся в расчете на 1 моль вещества. Так, для молекулы На энергия связи равна 432,1 кДж/моль, р2—155 кДж/моль, НР — 565,7 кДж/моль. Длина связи — расстояние между ядрами атомов, образующих связь. Например, длина связи в молекуле Н2 равна 0,074 нм, р2 — 0,142 нм, НР — 0,092 нм. Кратные связи короче простых, что можно проиллюстрировать примером связей углерод — углерод длина одинарной связи С—С 0,154 нм, двойной С=С 0,134 нм, тройной С = С 0,120 нм. [c.52] Ковалентная связь имеет направленность. В рассмотренных выше примерах химической связи в молекулах Н2, Рг, НР за направление связи принимается линия, проходящая через центры взаимодействующих атомов (рис. 3.1, 3.2 и 3.3). [c.52] В этом случае также формируется общая электронная пара, только вклад кан дого из атомов в химическую связь различен. Атом А, который предоставляет свободную орбиталь, называется акцептором, атом Д, предоставляющий электронную пару, является донором. Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. [c.53] Следует отметить, что все четыре связи N—Н в катионе аммония равноценны. [c.53] Образующиеся заряженные частицы называются ионами. Химическая связь, образованная за счет электростатического взаимодействия ионов, называется ионной связью. Ее можно считать предельным случаем полярной ковалентной связи. [c.54] Химические соединения, в которых осуществляется ионная связь, называются ионными. Все ионные соединения в твердом состоянии являются кристаллическими веществами. В зависимости от природы химической связи в кристалле различают несколько типов кристаллических решеток ионные, атомные, молекулярные, металлические. На рис. 3.3 ириведены примеры ионных решеток в их узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы. [c.54] Строение и форма кристаллов являются предметогг исследования к р и с т а л л о г р а 4) п п, а связь свойств кристаллов и их строения изучает кристаллохимия. [c.55] В иоииых кристаллах электростатическое иоле каждого иоиа распространяется ио всем направлениям в кристалле, поэтому ионная связь не обладает направленностью. [c.55] Следует отметить, что соединений, в которых существует только ионная связь, практически нет. Всегда между соседними атомами в кристалле возникают и ковалентные связи. [c.55] Вернуться к основной статье