ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних из "Термодинамика" Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса -- термические и калорические. Те свойства, которые определяются юлько термическим уравнением сосюяния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего тешюемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39] Теплоемкость определяет количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы на 1 К. т, с. [c.39] С определением теплоемкости тесно связано понятие о термостате, которое пгароко используется в термодинамике. [c.39] Термостат—тело с настолько большой теплоемкостью (С- оо), что его 1емнера1ура при теплообмене с какой-либо системой не изменяется. [c.40] Когда говорят о системе, помешенной в термостат, то имеют в виду систему, в которой при всех происходящих в ней процессах (расширение, намагничивание и т. д.) температура поддерживается постоянной. [c.40] Из этих выражений для теплоемкостей и их разности видно, что лля определения Су надо знать лишь одно ка юрическое уравнение, для определения же Ср и Ср—Су надо знать и термические и калорическое уравнения состояния вещества. Второе начало термодинамики, устанавливая связь между этими уравнениями состояния, делает ненужным знание калорического уравнения для определения Ср—Су (см. 15). Согласно определению понятия более высокая температура , в термодинамике принимался Су = [ди1дТ)у 0 [и вообще С =(сС//37 )а 0]. [c.40] Для идеального газа термическим уравнением сосгояния является урапнекие Клапейрона — Менделеева (1.3). [c.40] Вернуться к основной статье