ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Химия" Наиболее информативной термодинамической функцией в уравнении (6.19) является энтропия 5. [c.154] Выражение (6.21) применимо лишь для чистого идеального газа, так как для смесей газов, даже при отсутствии между ними химических реакций, энтропия смеси будет возрастать за счет необратимых процессов диффузии, приводящей к распределению компонентов по всему объему газовой смеси. [c.154] Для удобства расчетов и построения таблиц в справочниках приняты стандартные значения энтропий при Г=25°С =298,15 К и р= 1,013-10 Па, т. е. значения при тех же условиях, что и в случае расчета энтальпий (с. 148). Некоторые значения стандартных энтропий приведены в табл. 32. [c.156] Стандартные энтропии для некоторых неорганических и органических веществ приведены в приложении в конце книги. [c.157] Как видно из табл. 32, для воды наблюдается рост энтропии при изменении ее агрегатных состояний от кристаллов к газу. [c.157] При переходе вещества от упорядоченного состояния (кристалл) в жидкое или газообразное состояние энтропия моля вещества распит. [c.157] Термодинамическая вероятность W рассматривается как число возможных способов построения данной системы или число микросостояпий, с помощью которых осуществляется данное макросостояние вещества. [c.157] Естественно, чем более упорядочена система, например кристалл, тем м н1 -ше возможных микросостояний (отклонений от равновесного состояния) и тем меньше энтропия. [c.157] При температуре абсолютного нуля тепловое движение прекращается и энтропия идеального кристалла 5 - 0. Нагревание, плавление, испарение, о( )ра-зование растворов увеличивают неупорядоченность вещества и энтропия растет. [c.157] Стандартные энтропии простых веществ (р,Т=сопз1) являются периодическими свойствами, закономерно изменяющимися в пределах периодов и групп. На рис. 87 приведены стандартные энтропии инертных газов в зависимости от lgZ, а на рис. 88 стандартные энтропии двухатомных газов. [c.157] В обоих случаях зависимость линейная. [c.157] На рис. 89 приведены значения стандартных энтропий для металлов 1А-группы, образующих объемноцентрированную решетку, в заг висимости от lg 2. Отчетливо видна линейная связь S= lg 2. [c.158] На рис. 90 приведены данные для металлов ПА-группы, где отклонения от прямой значительно больше, так как эти элементы образуют различные кристаллические решетки (Ве, М — гексагональная плотной упаковки Са, 5г, Ва — гранецентрированная кубическая). [c.158] Термодинамические свойства химических соединений проявляют периодичность, как и все остальные свойства веществ (М. X. Карапетьянц). [c.158] Вернуться к основной статье