ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование других видов химической связи из "Химия" Рассмотренными тремя основными видами химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ионная) далеко не исчерпываются все возможности взаимодействия элементарных частиц между собой. [c.88] Различных видов химической связи довольно много и в пределах одной молекулы могут встречаться несколько видов связи, наклады-ваясь и взаимно влияя друг на друга. [c.88] Большое количество информации, получаемой экспериментальным путем с помощью новых методов исследования строения вещества (молекулярные спектры, ядерный магнитный резонанс, электронный парамагнитный резонанс, дифракция электронов и т. д.), позволяет уточнять существующие теории и расчеты. Даже в простых молекулах, построенных за счет ковалентной неполярной связи, иногда получается несовпадение теории с экспериментом. Примером может служить молекула Ог (с. 79), для объяснения парамагнетизма которой приходится допустить или наличие трехэлектронной связи за счет взаимодействия электронов неподеленных электронных пар, или миграцию электронов с одной р-орбитали на другую, так чтобы в каждый данный лйэмент в молекуле кислорода имелись непарные электрсны, создающие магнитный момент. [c.88] Наличие в молекуле заполненных электронами орбиталей (невг -лентные), которые не принимали участия в образовании данной молекулы, проявляется в дальнейшем поведении этой молекулы, придавая ей неустойчивость в определенных условиях. Еще в большей степени влияют на устойчивость и постоянство свойств образовавшейся молекулы свободные орбитали, на которые могут переходить электроны атомов при возбуждении (с. 55). [c.89] Поэтому в ряде случаев нельзя считать молекулу химического соединения законченной и устойчивой. Молекулы или отдельные ионы могут образовать новые соединения, объединяясь между собой (комплексные соединения, полимеры и т. д.). [c.89] В таких соединениях изменяется строение объединяющихся между собой частиц и получается новое пространственное расположение частиц — координация, а связи, возникающие в этом случае, носят название координативных связей. [c.89] Курнаков и ряд других крупных ученых (И. И. Черняев, А. А. Гринберг и др.). Химия комплексных соединений представляет собой очень большой раздел современной химии, имеющей громадное значение при выделении и очистке редких металлов, при аналитических исследованиях. Особенно характерны эти соединения для -металлов, как мы увидим в дальнейшем (гл. XII). [c.89] Комплексные соединения в машиностроительной технологии используются для получения качественных - металлических покрытий — гальваностегия, а также при химико-термической обработке металлов и других методах горячей обработки металлов (сварк13, пайка, литье). [c.89] Несмотря на очень большой зкспериментальный материал и теоретические исследования, природа координативной связи до конца еще не ясна и, по-видимому, еще долго будет представлять собой интереснейший объект для изучения. [c.89] Донорно-акцепторная координативная связь. Этот вид связи возникает между уже готовыми молекулами, одна из которых содержит атом (или ион), имеющий неподеленные пары электронов, — донор. а другая— атом (или-ион) со свободными орбиталями, на которые могут переходить электроны донора, или просто ион с высоким обобщенным потенциалом — акцептор. [c.89] Таким образом, акцептор заставляет электронные пары донора взаимодействовать с ним, и такое взаимодействие приводит к образованию одной из форм координативной связи и объединяет молекулы между собой, образуя комплексное соединение за счет донорно-акцепторной связи. [c.89] Обычно акцептор является ядром или центральным ионом комплекс . [c.89] Комплексный ион при написании формулы соединения заключают в квадратные скобки. [c.90] Не зависимо от характера связи с центральным ионом или ядром комплекса все частицы (ионы или полярные молекулы), называемые лигандами, внутри комплексного иона являются равноценными. [c.90] Обычно координационные числа равны 4, 6, реже 2, 3, 7 и создают внутреннюю симметрию комплексного иона, а иногда и нейтрального комплекса. [c.90] Комплексный ион в общем комплексном соединении носит название внутренней сферы комплекса, а ионы, нейтрализующие заряд комплексного иона, входят в состав внешней сферы комплекса, и при химических реакциях обмена легко заменяются другими ионами того же знака. [c.90] Водородная связь. Атом водорода, вступая в соединение полярного типа, не утрачивает своей реакционной способности и, обладая очень малыми размерами, создает электрическое поле высокой напряженности и выступает в роли акцептора. Поэтому в соединениях, содержащих полярные связи с участием водорода( О—Н N—Н Р—И и др.), возможно образование так называемых водородных связей. Энергия водородной связи невелика, и в области высоких температур эти связи практически не существуют. [c.92] Раньше думали, что процесс ассоциации обусловлен только электростатическим взаимодействием диполей, но в этом случае устойчивость таких соединений была бы ниже, чем наблюдаемая. [c.93] Полимеризация соединений и мостиковые связи. В большинстве случаев твердые неорганические соединения являются полимералш, тай как их кристаллы можно считать макромолекулами. В самом простом случае ионного соединения, например Na l, мы можем рассматривать кристалл как агрегацию очень большого количества отдельных пар ионов Na и l, причем эти ионы взаимодействуют не только между собой, но и со всеми окружающими ионами, так как электростатическое взаимодействие не является направленным. [c.93] Вернуться к основной статье