ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Металлы IIA-группы и их соединения из "Лабораторные работы по общей химии" К металлам 1А-группы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. [c.125] Маленький кусочек металлического натрия разрежьте скальпелем и наблюдайте мгновенное потускнение его поверхности. Что происходит Составьте уравнение реакции. [c.125] В микропробирку влейте 10 капель воды, 5 капель раствора серной кислоты, 1 каплю раствора иодида калия и внесите крупинку пероксида натрия. Почему раствор окрасился в желтый цвет Добавьте 2—3 капли раствора крахмала раствор становится синим. Составьте уравнение реакции. [c.126] В микропробирку внесите по 5 капель растворов хлорида лития и карбоната калия. Раствор подогрейте выпадает белый осадок карбоната лития. Составьте уравнение реакции. [c.127] В микропробирку внесите по 5 капель растворов хлорида лития и фторида аммония и 3 капли раствора аммиака И нагрейте смесь до кипения. Выпадает белый аморфный осадок фторида лития. Составьте уравнение реакции. [c.127] В микропробирку налейте по 5 капель растворов, хлорида натрия и гексагидроксостибата калия, опустите тонкую стеклянную палочку и осторожно потрите ею о стенки пробирки, что облегчает кристаллизацию. Образуется мелкий белый кристаллический осадок Ыа[8Ь(0Н)в]. Составьте уравнение реакции. [c.128] К 3 каплям раствора хлорида калия в микропробирке добавьте 3 капли свежеприготовленного раствора гекса-нитро-(1И) кобальтата натрия. Образуется желтый осадок КаНа [Со(Н02)1б- Составьте уравнение реакции. [c.128] К этой группе относятся металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. [c.129] Кусочек ленты магния и стружку кальция поместите порознь в пробирки, содержаш,ие по 3 мл 2н. раствора соляной кислоты. Что выделяется Составьте уравнения реакций. Какой металл ПА-группы активнее всего реагирует с кислотами Обосновать ответ, пользуясь данными табл. XI. [c.130] Небольшой кусочек мела захватите железными щипцами и внесите в пламя паяльной горелки (рис. 64). Прокаливайте в течение 5—6 мин. Составьте уравнение реакции. [c.130] Оксиды каких металлов этой группы взаимодействуют с водой Составьте уравнения реакций. [c.131] Негашеную известь тщательно разотрите в агатовой ступке. Отвесьте на технохимических весах 0,70—0,80 г порошкообразной извести. В коническую колбу емкостью 250—300 мл всыпьте навеску извести, прибавьте 50 мл дистиллированной воды и слегка нагрейте до 40—50° С. Наполните бюретку до нулевой метки титрованным раствором соляной кислоты, подставьте под нее коническую колбу с раствором извести, к которой добавлено 2 капли раствора фенолфталеина, и медленно приливайте соляную кислоту при тщательном перемешивании. Титрование считают законченным, если при добавлении избыточной капли соляной кислоты раствор станет бесцветным (если раствор вновь приобретает слабую розовую окраску, то следует еще добавить каплю раствора соляной кислоты). Запишите объем израсходованной соляной кислоты с точностью 0,05 мл. [c.131] Сортность извести определяется техническими условиями на данный продукт (табл. 9). [c.132] В микропробирку с 5 каплями раствора хлорида бериллия добавьте 3 капли раствора едкого натра образуется белый аморфный осадок. Состав1 те уравнение реакции. Часть осадка перенесите в другую микропробирку. К одной из них добавьте 5 капель раствора соляной кислоты, а к другой — раствора едкого натра. Осадки растворяются. Составьте уравнения реакций, имея в виду, что при взаимодействии с избытком раствора едкого натра образуется гид-роксобериллат натрия. [c.132] В 5 микропробирок влейте по 5 капель хлоридов или нитратов бериллия, магния, кальция, стронция и бария и добавьте по 3 капли раствора серной кислоты. В каких пробирках образовался белый осадок Составьте уравнения реакций. [c.133] Внутреннюю поверхность другой фарфоровой чашки смажьте вазелином и на дно ее положите монету, также смазанную вазелином. Выньте из шкафа чашку с гипсом, охладите его, и, приливая по каплям воду, при энергичном перемешивании шпателем получите полугустую массу. Вылейте ее в чашку с монетой и оставьте на 15 мин для перехода в твердое состояние. Составьте уравнение реакции. Рассмотрите полученный слепок. [c.133] Как и в предыдущем опыте, прибавьте к растворам солей всех металлов в 5 микропробирок по 5 капель раствора соды (карбоната натрия) во всех пробирках выпадают белые осадки. Составьте уравнения реакций (Ве и Mg образуют гидроксикарбонаты, а остальные — карбонаты). Добавьте в каждую пробирку с осадком по 5—8 капель раствора соляной кислоты осадки растворяются с выделением двуокиси углерода. Напишите уравнение реакции растворения какого-либо одного осадка. [c.134] К 3 каплям раствора соли магния прилейте 2 капли раствора аммиака. Выпавший осадок растворите в нескольких каплях раствора нитрата аммония и добавьте 3—4 капли раствора моногидрофосфата натрия Na2HP04 выпадает белый кристаллический осадок. Составьте уравнение реакции образования двойной соли М НН4Р04. [c.134] В растворе может находиться один из следующих катионов Са +, и Ва . Получите у руководителя контрольный раствор. 3 капли раствора испытайте по опыту 13 образование белого осадка указывает на наличие какого-либо из перечисленных катионов если осадка не образовалось, то катионы отсутствуют. [c.134] Вернуться к основной статье