ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Лабораторные работы по общей химии" Окислительно-восстановительные реакции характеризуются обязательным изменением окислительных чисел отдельных атомов, ионов и молекул. Окисление сопровождается повышением окислительного числа, а восстановление — понижением окислительного числа. Изменение окислительных чисел происходит в результате перехода электронов от восстановителя к окислителю. [c.94] Составление уравнения реакции сводится к нахождению коэффициентов т, п, q, и, v, w. Коэффициенты перед восстановителем и окислителем (т и п) находятся из схемы электронного баланса. Для составления последней необходимо знать число электронов, теряемых восстановителем, и число электронов, приобретаемых окислителем (табл. 8). [c.94] Нахождение других коэффициентов производится путем подсчета числа одноименных атомов в правой и левой частях уравнения и отчасти регламентируется особыми правилами, которые будут изложены ниже. [c.97] По каждой изучаемой реакции следует придерживаться такого порядка проделать опыт составить схему электронного баланса составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, подчеркивая одной чертой восстановитель, двумя чертами окислитель отметить внешние изменения. [c.97] При всех возникающих затруднениях в работе обращаться к преподавателю. [c.97] На часовое стекло поместите 10 капель раствора сульфата меди и погрузите в него маленький железный гвоздик. Че-,рез 2 мин выньте гвоздик что отложилось на его поверхности Для каких практических целей служит данная реакция Какими химическими свойствами обладают все металлы Назовите три положительных иона металлов с наиболее выраженными окислительными свойствами. [c.97] На фарфоровую пластинку поместите 3—4 капли раствора иодида калия и 2—3 капли хлорной воды (раствор хлора в воде). Что происходит Каким опытом можно доказать образование элементарного иода Проведите этот опыт. При составлении уравнения учтите, что действующим- веществом в хлорной воде является только хлор. [c.97] Назовите три неметаллических элементарных вещества, кроме хлора, обладающих сильно выраженными окислительными свойствами. [c.97] На часовом стекле смешайте 8 капель раствора серной кислоты, 5 капель раствора перманганата калия и 6 капель раствора нитрита натрия наблюдайте обесцвечивание раствора. Определите э. д. с. реакции (см. табл. X). [c.98] При составлении окислительно-восстановительных уравнений реакций, протекающих в щелочной среде, следует учесть, что отрицательные кислотные остатки с металлом щелочи образуют соли. [c.98] В микропробирку налейте 10 капель воды, растворите в ней несколько кристаллов сульфата железа (РеЗО и прибавьте 5—6 капель раствора едкого натра. Наблюдайте образование осадка грязно-зеленого цвета. Составьте уравнение ионообменной реакции. [c.98] Затем в микропробирку добавьте несколько капель хлорной воды осадок приобретает бурую окраску. Составьте уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) хлором в щелочной среде. [c.99] При составлении уравнений этого типа следует учесть, что избыточные атомы О с ионами водорода воды образуют гидроксид-ионы, которые с ионами металла образуют гидрооксиды. [c.99] Проведите реакцию, аналогичную реакции оп. 5, взяв вместо серной кислоты такое же количество воды. Как изменяется окраска раствора Составьте уравнение реакции. [c.99] При составлении уравнений реакций этого типа формулу восстановителя или окислителя следует писать дважды, что упрощает технику написания уравнения. [c.99] В микропробирку налейте 10—15 капель концентрированной азотной кислоты и опустите в нее (под тягой ) маленькую стружку меди. Через некоторое время медь начинает окисляться с одновременным образованием газа бурого цвета. [c.99] В микропробирку влейте 15 капель концентрированной соляной кислоты и бросьте в нее (п о д т я г о й ) несколько кристаллов перманганата калия. За пробиркой поставьте белый экран (лист бумаги) и через некоторое время наблюдайте над поверхностью раствора в микропробирке образование газа зеленого цвета. [c.99] Реакции этого типа сопровождаются переходом электронов внутри молекулы данного вещества от одного компонента к другому. [c.100] Составьте еще два уравнения реакций этого типа по своему выбору. [c.100] Эти реакции характерны для веществ, которые могут проявлять восстановительные и окислительные свойства, причем у одного определенного атома окислительное число повышается, а у другого такого же атома второй молекулы оно понижается. [c.100] Вернуться к основной статье