ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы. Приготовление их и определение концентрации из "Лабораторные работы по общей химии" Несмотря на то, что в последнее время в технике все чаще стали применяться неводные растворы, использование водных растворов остается доминирующим. Растворы готовятся растворением определенного количества твердого, жидкого или газообразного веществ в определенном количестве растворителя—воды. Нередко растворы меньшей концентрации готовят разбавлением водой более концентрированных растворов. Концентрацию приготовленного раствора определяют измерением плотности раствора (ареометром, пикнометром) или определяют содержание вещества методом титрования. Чаще всего используются следующие концентрации растворов процентная, молярная, нормальная, модальная и титр. [c.51] Получите у преподавателя склянку с испытуемым раствором и запишите ее номер. [c.51] Налейте в цилиндр около 250 мл испытуемого раствора при 20 С и осторожно опустите в него ареометр (рис. 31). Отметьте по шкале ареометра его показание с принятой точностью. Вовремя наблюдения ареометр не должен касаться стенок цилиндра. Приподняв на 1—2сл ареометр, вновь опустите его в раствор и еще раз определите показание. Раствор вы-Рнс. 31. Измерение плотное- - йте обратно В склянку. Арео-ти раствора ареометром метр ВЫМОИте. [c.52] Для снижения температуры раствор выливают в сухой цилиндр, ставят его в водопроводную раковину под углом 45 к направлению струи воды из водопроводного крана. Пускают воду на внешнюю стенку цилиндра и, помешивая раствор мешалкой, охлаждают до нужной температуры. [c.52] Проведите расчеты с данными, полученными при испытании раствора, и результаты сдайте преподавателю. [c.53] Получите у преподавателя задание. Примерный тип задания Приготовить 2Ъ0 мл 6,7%-ного раствора КС1 из лабораторного раствора неизвестной концентрации . Для заданного 6,7%-ного и лабораторного раствора должны быть известны относительные плотности и процентные концентрации. Так как для лабораторного раствора ни плотность, ни концентрация неизвестны, то в первую очередь следует с помощью ареометра (см. опыт 1) определить относительную плотность с точностью 0,003. Предположим, что относительная плотность лабораторного раствора КС1 оказалась 1,133, что соответствует 20%-ной концентрации (см. табл. VII) . [c.53] Так как концентрация заданного раствора известна (6,7%), то следует по табл. VII определить плотность этого раствора, интерполируя значения концентраций и плотностей для 6 и 8%-ных растворов (см. опыт 1). Интерполяция приводит к значению d = = 1,041. [c.54] Отмерьте цилиндром 77 мл лабораторного раствора КС1, прилейте к нему дистиллированную воду до общего объема 250 мл и тщательно перемешайте шариковой мешалкой (рис. 32), опуская ее до дна цилиндра и поднимая до поверхности раствора 8—10 раз. [c.54] В приготовленный раствор опустите чистый ареометр и определите относительную плотность, которая должна быть равна 1,041 0,003. [c.54] Журнал с записями всех опытных данных и расчетов дайте на подпись преподавателю. [c.54] Результаты работы сдайте преподавателю. [c.56] Получите у преподавателя задание. Примерный тип задания Приготовить 300 4,6%-ного раствора сульфата магния из твердой соли . [c.56] что в таблицах относительных плотностей растворов и их процентной концентрации данные относятся к безводным солям (если нет особого указания), следует прежде всего найти величину Так как в табл. VII данные для сульфата магния не приводятся, то следует воспользоваться справочниками (см. стр. 46). Методом интерполяции по данным для 4 и 6%-ных растворов можно вычислить относительную плотность для 4,6% раствора она равна Ь045. [c.56] Результаты работы сдать преподавателю. [c.57] Получите у преподавателя задание. Примерный тип задания Приготовить 200 мл 0,5 молярного раство )а Н2804 из 95,6%-НОГО раствора с относительной плотностью 1,84 . [c.57] Для перехода к объему данную массу следует разделить на относительную плотность Унгзо. = Ю,2 1,84 = 5,55 мл. [c.57] Из мерной колбы наберите пипеткой 10 мл полученного раствора (осторожно ) и слейте его в коническую колбу. Прибавьте 2 капли раствора фенолфталеина (индикатор). Заполните бкэретку титрованным раствором едкого натра до нулевой метки, подставьте под нее коническую колбу с подготовленным раствором кислоты и титруйте раствором едкого натра до тех пор, пока от одной избыточной капли титруемый раствор не окрасится в слабо-розовый цвет, который не исчезает в течение 20 сек (если раствор за это время обесцветится, то следует прибавить из бюретки еще каплю раствора едкого натра). Запишите объем израсходованного раствора едкого натра с точностью 0,05 мл. Проделайте еще два раза титрование с новыми порциями раствора кислоты в двух титрованиях разница в объеме раствора едкого натра не должна превышать 0,05 мл. [c.58] Результаты сдайте преподавателю. [c.59] Вернуться к основной статье