ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Количественное определение вещества в растворе методом окислнтельно-восстановительного титрования из "Лебораторные работы по общей и неорганической химии Изд.2" Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель 1. Фарфоровая чашечка (а = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20. Висмутат натрия. Дихромат аммония. Пероксодисульфат калия или аммоння. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н.) серной кислоты (2 и. 4 и. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 и. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 н.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 и,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода 3%-нын) подида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 н.) хлорида железа (111) (0,5 н.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли титана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия или аммоння (0,5 и.) гидроксида натрня (2 н.). [c.94] Повторить опыт, взяв вместо натрия кусочек церия или миш-металла (смесь редкоземельных элементов). Если реакция будет идти медленно, добавить несколько капель 4 н, раствора серной кислоты. Помутнение раствора без кислоты происходит вследствие малой растворимости оксида и гидроксида церия в воде, которые растворяются в серной кислоте. [c.94] Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия и церия с водой и взаимодействия железа с сульфатом меди. [c.95] Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что в первом случае образуются хлороводородная и йодноватая HIO3 кислоты во втором случае помутнение раствора вызвано выделением коллоидной серы, являющейся одним из продуктов реакции. [c.95] Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия серы с цинком. Какова степень окисления серы в полученном соединении Известно, что сера горит на воздухе с образованием диоксида серы. Какова степень окисления серы в 8С 2 Окислительные или восстановительные свойства проявляет сро-бодная сера в каждом случае Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность р-элементов в виде простых веществ. [c.96] Выполнение работы. Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями Восстановителями Для проверки своего заключения провести следующие опыты. [c.96] В четвертую пробирку внести 4—5 капель раствора оксосуль-фата титана (IV), 2—3 капли 4 н. серной кислоты и кусочек цинка. Появление фиолетовой окраски указывает на восстановление титана (IV) до титана (III). Написать уравнение реакции и указать переход электронов. [c.97] Выполнение работы. В первую пробирку с раствором дихромата калия Kj r.jO, и во вторую с раствором сульфида натрия Na S внести по нескольку капель 2 н.-серной кислоты и по 2—3 микрошпателя сульфита натрия NajSO ,. Как изменилась окраска в первой пробирке Почему помутнел раствор во второй пробирке Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях Ka . Oj Na S Окислительные или восстановительные свойства проявляет NajSO , Написать уравнения проведенных реакций. [c.97] Выполнение работы. Внести в пробирку по 2—3 капли растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз iFe( N),j I. Отметить окраску раствора и добавить к нему несколько капель раствора хлорида олова (П).. Окрашивание раствора в иитеисивно синий цвет обусловлено появлением ионов Fe , образующих с K j[Fe( N)J синий осадок. Хлорид олова (П) прн этом переходит в хлорид олова (IV). [c.97] В другую пробирку внести 5—6 капель хлорида олова (II) и кусочек цинка, наблюдать на поверхности цинка образование блестящих кристалликов олова. [c.97] Выполнение работы. Провести исследование на примере соединений серы. [c.98] В три пробирки внести по 3 капли раствора перманганата калня и 2 и. раствора уксусной кислоты (для создания в растворе кислой среды) В одну пробирку прибавить 3 капли свежеприготовленной сероводородной воды, во вторую — несколько кристалликов сульфита натрия, в третью — 3 капли концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г/см ). [c.98] Исследовать, взаимодействуют ли Н З и Н25 04 с иодидом калия. Для этого взять в две пробирки по 3 капли иодида калия. В одну пробирку прибавить 2—3 капли концентрированной серной кислоты,, в другую — столько же сероводородной воды. [c.98] Чтобы доказать, что пожелтение раствора вызвано появлением иода, прибавить к нему 2—3 капли свел еприготовленного раствора крахмала и наблюдать посинение последнего. Написать уравнение реакции. [c.98] Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных степенях окислени-я провести следующий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и после полного растворения кристаллов пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода до выпадения серы (опыт проводить в вытяжном шкафу). Написать уравнение взаимодействия сернистого газа, образовавшегося при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.98] Написать все уравнения реакций. Сделать общий вывод о изменении окислительно-восстановительных свойств серы с - з-менение.м ее степени окисления. [c.98] Выполнение работы. Внестн в пробирку 5—7 капель бромной воды и добавить к ней по каплям 2 и. раствор щелочи до обесцвечивания раствора. [c.99] Выполнение работы. Поместить в пробирку несколько кристалликов нитрата меди u(N0з)2 ЗH,,0. Закрепить пробирку в штативе и осторожно нагреть маленьким пламенем горелки. [c.99] Наблюдать изменение цвета взятой соли и выделение газов. Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения нитрата меди, учитывая, что продуктами реакции являются оксид меди, диоксид азота и кислород. Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди. Составить схему перехода электронов. [c.99] Вернуться к основной статье