ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приготовление растворов и растворимость из "Лебораторные работы по общей и неорганической химии Изд.2" Определение плотности раствора ареометром. Между плотностью раствора р и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц (см. Приложение, табл. 4). Благодаря этому ориентировочное определение концентрации растворенного вещества в пределах точности 0,5% может быть проведено путем экспериментального измерения плотности раствора и последующего нахождения концентрации вещества по табличным данным. [c.57] Плотность раствора определяют чаще всего с помощью ареометров. Для этого исследуемый раствор наливают в стеклянный цилиндр. Осторожно погружая в него поочередно ареомегры, подбирают такой из них, при котором уровень жидкости находится в пределах его шкалы. При этом ареометр ле должен касаться стенок цилиндра (рис. 33). [c.57] Более точно концентрация растворенного вещества определяется методами аналитической химии. [c.58] Выполнение работы. Налить имеющуюся в лаборатории серную кислоту (10—15%-ной концентрации) в стеклянный цилиндр и определить плотность ее ареометром (см. рис. 33). Какому содержанию Н.2804 (в %) соответствует найденная плотность (см. Приложение, табл. 4). [c.58] Рассчитать, какой объем этой кислоты нужно взять для приготовления 100 Мл раствора серной кислоты заданной концентрации (0,1 М или 0,1 н. по указанию преподавателя). Отмерить этот объем мензуркой вместимостью 10—15 мл. [c.58] Приготовленный раствор сдать лаборанту на сохранение для работы 12. [c.59] Выполнение работы. Приготовить 200 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия, имея в своем распоряжении 30%-ный и 5%-ный растворы ЫаОН. [c.59] Выписать из табл. 4 Приложения -плотности приготовляемого и исходных растворов МаОН, зная их концентрации (в %). Рассчитать объемы исходных 30%-ного и 5%-ного раствора двумя способами. [c.59] Первый способ расчета. Вычислить массу 200 мл подлежащего приготовлению 10%-ного раствора и массу NaOH, содержащегося в нем. Обозначив через X мл объем 30%-ного и через У мл —5%-ного растворов, составить расчетные формулы для вычисления масс исходных растворов и масс ЫаОН, содержащегося в них. [c.59] Составить два уравнения с двумя неизвестными, приравняв в первом из них сумму масс исходных растворов массе изготовляемого раствора, во втором — сумму масс ЫаОН в исходных растворах массе КаОН в изготовляемом растворе. Решив систему составленных уравнений, найти значения X п У, соответствующие объемам (в мл) 30%-ного и 5%-ного растворов, необходимые для приготовления 200 мл 10%-ного раствора. [c.59] Составить схему расчета по правилу креста и вычислить массы исходных 30%-ного и 5%-ного растворов. Пользуясь плотностями, найти объемы растворов (в мл). [c.59] Результаты расчетов, выполненных двумя способами, не должны отличаться более чем на 1 мл. [c.59] Что происходит при охлаждении раствора Объяснить наблюдаемое явление. [c.60] Когда выпавшие кристаллы соли полностью осядут на дно стакана и раствор над ними станет совершенно прозрачным, небольшим количеством этого раствора (около 2 мл) ополоснуть сухую широкую пробирку вместимостью 10 мл и слить в нее раствор, тщательно следя за тем, чтобы кристаллы туда не попали. Измерить температуру раствора. [c.60] Температура насыщенного раствора, °С. [c.60] Объем насыщенного раствора, взятый для определения растворимости, V, мл. [c.60] Масса бюкса с раствором, т , г. [c.60] Масса раствора дихромата, /Пу = т — т , г. [c.60] Масса бюкса с сухой солью, т , г (1 взвешивание, т, г П взвешивание г).. [c.60] Вернуться к основной статье