ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ОБЩАЯ ХИМИЯ Атомно-молекулярное учение Основные понятия и законы химии из "Сборник задач, вопросов и упражнений по неорганической химии" К важнейшим нонятиям химии относятся химический элемент, атом, молекула, ион, вещество, химическое количество вещества, моль. [c.3] Относительная атомная масса - физическая величина, равная отношению средней массы атомов данного элемента к 1/12 части массы нуклида С. [c.3] Молекула - мельчайшая, способная к самостоятельному существованию частица, сохраняющая все химические свойства данного вещества. Молекулы могут состоять как из атомов одного элемента, так и из атомов разных элементов. Молекулы являются носителями состава и химических свойств образованных ими веществ. Размеры и массы молекул также чрезвычайно малы. Нанример, масса одной молекулы воды равна 2,99-10 кг. Нри проведении расчетов в химии также используются относительные молекулярные массы, обозначающиеся символом Мг. [c.4] Значение Мг вещества всегда равно сумме значений Аг образующих его элементов с учетом числа их атомов в молекуле. [c.4] Ион - одно-, или многоатомная частица, обладающая электрическим зарядом. [c.4] Ионы соединяются в соответствии с их зарядами, образуя молекулы или кристаллы. [c.4] Вещество - устойчивая система частиц (атомов, ионов или молекул), обладающая определенными физическими и химическими свойствами. [c.4] В настоящее время известно около 23 миллионов веществ. Все они делятся на 2 группы - вещества молекулярного и немолекулярного строения. [c.4] К веществам молекулярного строения относятся вещества, состоящие из молекул. Как правило, эти вещества обладают низкими температурами плавления (газы, жидкости и легкоплавкие твердые вещества). Химические формулы таких веществ называются молекулярными. [c.4] Формульная единица (ФЕ) сложного вещества немолекулярного строения - условная (не способная к самостоятельному существованию) группа атомов или ионов, состав которой соответствует эмпирической формуле данного вещества. [c.5] Если вещество немолекулярного строения состоит из атомов нескольких элементов, например ЗЮг, его формульной единицей является условная частица, состоящая из 1-го атома 81 и 2-х атомов О. Она является условной потому, что в кристалле оксида кремния (IV) нет отдельных молекул ЗЮг, он состоит из множества атомов кремния и кислорода. Но весь кристалл можно условно разделить на группы атомов, в каждой из которых будет один атом 81 и два атома О. Таким образом, формульная единица оксида кремния (IV) - условная, реально не существующая частица 8102 . [c.5] Если вещество немолекулярного строения образует ионную кристаллическую решетку, например КаС1, его формульной единицей будет условная частица, состоящая из одного иона Ка и одного иона СГ. Она является условной потому, что в кристалле хлорида натрия нет молекул КаС1, т. к. он состоит из ионов. Но весь этот кристалл можно условно разделить на группы ионов, в каждой из которых будет 1 ион Ка и 1 ион СГ. Следовательно, формульной единицей хлорида натрия является условная частица, состоящая из 2-х ионов. [c.5] Значение Мг,г равно сумме значений Аг элементов с учетом числа их атомов в формульной единице. [c.5] Важнейшими количественными характеристиками любого вещества являются его химическое количество, масса и объем. [c.5] Моль - такое химическое количество вещества, в котором содержится 6,02-10 его структу ных единиц, т. е. столько, сколько содержится атомов в углероде С массой 0,012 кг. [c.6] Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярной массой данного вещества. Она обозначается символом М и выражается в кг/моль или г/моль. [c.6] Объем газообразного вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярным объемом вещества. Он обозначается символом Ум и выражается в м /моль или дм /моль. [c.6] Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, численно равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [c.6] С точки зрения атомно-молекулярного учения в ходе реакции происходит лишь перераспределение атомов, но не изменяется их общее количество. Поэтому общая масса всех атомов также не изменяется. Этот закон лежит в основе расчетов по уравнениям реакций. [c.6] Любое сложное вещество молекулярного строения независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. [c.7] Вернуться к основной статье