ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические потенциалы сильных электролитов в растворах из "Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии Часть 1" Эти произведения дают нам число грамм-эквивалентов в грамм-молекуле электролита, которое мы обозначили через 2. [c.49] Отсюда ЕГидно, что в реальной системе, содержащей эквивалентные количества катионов и анионов, равновесие электролита определяется суммой химических потенциалов ионов того и другого знака (с соответствующими стехиометрическими множителями), а не потенциалами отдельных ионов. [c.51] Уравнение (129) совершенно эквивалентно уравнению (128). Оно позволяет предыдущее утверждение о сумме химических потенциалов заменить эквивалентным ему утверждением, что равновесие электролита определяется средними активностями ионов электролита, а не активностями отдельных его ионов. [c.51] Уравнение (132) эквивалентно уравнениям (131) и (130). Поэтому мы можем сказать, что условие равновесия двух фаз в применении к двум электролитам с общим анионом может быть с одинаковой строгостью выражено через равенство отношений средних активностей ионов этих электролитов в каждой фазе, равенство отношений активностей катионов в этих фазах, а также равенство разностей химических потенциалов этих катионов в каждой фазе. [c.52] В этом уравнении, как и раньше, 2,- О, а знаки -Ь и — в правой части уравнения относятся соответственно к тем случаям, когда 1-я частица является катионом или анионом. [c.53] Хотя уравнение (133) является строгим термодинамическим соотношением, однако ни величина ни отношение активностей ионов /-Г0 рода в двух разных фазах не могут быть измерены порознь каким бы то ни было путем, независимым от этого соотношения, если не сделать некоторых совершенно произвольных допущений (например, предположить, что в растворе активности катиона и аниона данного электролита одинаковы). Тем не менее это уравнение является очень важным, так как на нем основано учение о межфазных потенциалах, которое имеет большое значение и для теоретической и для прикладной химии. Это уравнение лежит в основе учения об электродных потенциалах, а также в основе потенциометрических методов определения pH растворов, в частности с помощью стеклянных электродов. [c.53] Ребиндера. ОНТИ Химтеорет. Л., 1936. [c.53] Вернуться к основной статье