ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Совершенные газы из "Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии Часть 1" Как уже было сказано при обсуждении применения первого начала к совершенным газам, эти газы подчиняются уравнениям (17), (18) и (19). [c.27] Из уравнения (6) путем дифференцирования получаем с1Н=аи + Рау+ уыр. [c.28] Сравнивая уравнения (67) и (19), мы видим, что произведение РУ совершенно одинаково зависит и от газовой температуры ( ) и от термодинамической (Т). Следовательно, обе абсолютные шкалы температур — газовая я термодинамическая (Кельвина) — должны считаться идентичными (при одинаковом выборе единицы измерения). [c.29] Согласно сказанному выше (см. стр. 15), в качестве одной основной реперной точки абсолютной шкалы температур выбрана тройная точка воды 273,16° К). Второй точкой является абсолютный нуль. Из этого вытекает, что величина градуса температурной шкалы (градуса Кельвина) равна 1/273,16 указанного температурного интервала. [c.29] При таком определении температуры 0° шкалы Цельсия (темпера1ура плавления льда под атмосферным давлением) соответствует 273,15° К. [c.29] Таким образом, выводы второго начала термодинамики можно применить к совершенным газам, так как их основные свойства теперь выражены уравнением (67), содержащим температуру Т, измеренную по абсолютной термодинамической шкале. [c.29] Из этих уравнений видно, что энтропия газа увеличивается при возрастании его температуры и объема и уменьшается с ростом давления. Влияние температуры тем сильнее, чем больше молярная теплоемкость газа. Влияние увеличения объема (или уменьшения давления) не зависит от природы газа при увеличении объема (уменьшении давления) в 10 раз, при onst, энтропия одного моля любого совершенного газа увеличивается на 2,3026/ = 4,583 кал1град. [c.30] Вернуться к основной статье