ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения второго начала термодинамики из "Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии Часть 1" Мы сформулируем второе начало термодинамики в виде еле-дующих утверждений. [c.17] С помощью энтропии можно количественно выразить ту направленность изменений, происходящих в природе при протекании необратимых процессов, которая вытекает из второго начала термодинамики. Это видщ),.иа следующн рассуждений. [c.17] Следовательно, в изолированной (адиабатической) системе при протекании обратимых процессов энтропия остается неизменной, а при протекании необратимых — энтропия возрастает. Н и п р и каких условиях энтропия изолированной си- стемы не может уменьшаться, так как это противоре чило бы второму началу термодинамики. [c.18] Таким образом, второе начало позволяет определить направ ление, в котором должен идти какой-либо процесс это направ- ление должно соответствовать неравенству (25). В дальнейшем мы придадим критерию возможности какого-либо процесса форму, более удобную для химических приложений. [c.18] Уравнением (26) можно пользоваться для количественных расчетов изменения энтропии системы, если применять его толька к обратимым изменениям состояния и, следовательно, брать в нем знак равенства. [c.18] Вернуться к основной статье