ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Экспериментальная часть Определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты из "Практикум по физической химии Изд 4" В растворе перенос электричества осуществляется ионами, причем каждый вид ионов переносит определенное количество электричества в зависимости от содержания данных ионов в растворе, их валентности и скорости движения в электрическом поле. [c.271] Числа переноса ионов зависят от подвижности всех ионов в растворе, природы растворителя, концентрации и температуры. Влияние изменения концентрации незначительно при концентрации растворов ниже 0,2 н. числа переноса практически остаются постоянными. [c.271] С увеличением температуры за счет неодинаковой степени дегидратации различных ионов числа переноса выравниваются и стремятся к 0,5. [c.272] Экспериментальное определение чисел переноса ионов основано на определении количества электричества, прошедшего через раствор, и изменения содержания электролита около электродов. Допустим, что электролизу с инертным анодом подвергается электролит АВ, дающий при диссоциации ионы А и В , с числами переноса к и Па. При пропускании тока ионы будут в определенных количествах, в зависимости от их скорости, перемещаться от одного электрода к другому, и содержание электролита АВ в растворе около электродов будет изменяться. [c.272] Перейдет из катодного пространства анионов В п еу Уйдет в катодное пространство катионов А. . [c.272] Очевидно, содержание электролита АВ в анодном пространстве уменьшится на величину Лд, равную Пквр. [c.272] Перейдет с анода в раствор катионов А+. [c.273] Уйдет в катодное пространство катионов А+. [c.273] Таким образом, определяя экспериментально Д илп Ад и количество электричества ер, прошедшего через раствор, можно найти числа переноса ионов исследуемых электролитов при условии, что на электродах не проходят побочные электрохимические процессы. [c.273] Установка для определения чисел переноса. Схема лабораторной установки для определения чисел переноса показана на рис. 116. [c.273] Поскольку при измерении чисел переноса необходимо определять изменение содержания электролита у каждого электрода отдельно, то в электролизере 3 анодное и катодное пространство должны быть в достаточной степени разделены. Для этой цели удобно пользоваться прибором, изображенным на рис. 117. [c.273] По методам определения количества образуюгцихся веществ кулонометры подразделяются на весовые, объемные и титрационные. [c.275] В объемных кулонометрах количества выделяющихся на электродах веществ определяют измерением их объемов. Примером такого типа приборов является газовый кулонометр (рис. 119). [c.275] Кулонометр состоит из градуированной бюретки 1 (50 мл), в нижний конец которой впаяны два платиновых электрода 5. Бюретку и уравнительную склянку 2 заполняют 0,5 М раствором сульфата натрия (марки х. ч.) . [c.275] В тЕтрац [Онных кулонометрах количество вещества, образовавшегося в процессе электролиза, определяется методом объемного анализа — титрованием. [c.277] В процессе электролиза серебряный анод растворяется, образуя ионы Ag, а на катоде выделяется водород. По окончании опыта весь раствор спивают через кран в предварительно взвешенную колбу, взвешивают ее с раствором с точностью 0,01 г и вычисляют массу т раствора. [c.277] Цель работы. Определение чисел переноса ионов в раетворе. [c.277] Порядок вьшолнения работы. При использовании медного куло-яометра целесообразно предварительно покрыть его катод слоем электролитической меди. Для этой цели собирают установку согласно рис. 116 без электролизера 3 и других кулонометров, помещают в медный кулонометр очищенный наждачной бумагой и промытый катод и пропускают ток 30—50 мА в течение получаса. Затем катод вынимают, промывают водой, спиртом, сушат в сушильном шкафу и взвешивают на аналитических весах. [c.278] Вернуться к основной статье