ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изучение скорости реакции иодирования ацетона из "Практикум по физической химии Изд 3" Сх—концентрация ацетона, подвергшегося превращению за время т. [c.245] Методика измерений. После установки термостата на указанную преподавателем температуру в мерную колбу емкостью 250 мл наливают 25 мл 0,1 н. раствора иода в 4%-ном растворе добавляют 25 мл 1 н. НС1 и доливают дистиллированной водой несколько ниже метки (примерно на 10 мл). Затем колбу погружают в термостат и спустя 15—20 мин добавляют примерно-1,5 г ацетона (найеску ацетона берут на аналитических весах в закрытом сосуде). После вливания ацетона содержимое колбы быстро доводят до метки добавлением дистиллированной воды, термостатированной при той же температуре. Смесь энергично взбалтывают и тотчас отбирают сухой пипеткой первую пробу в количестве 25 мл, а колбу во избежание улетучивания ацетона закрывают пробкой. Время отбора первой пробы принимается за время начала иодирования (т =0). [c.245] За ходом реакции наблюдают путем отбора и анализа проб реакционной смеси через определенные промежутки времени. Рекомендуется производить титрование примерно через 30, 60, 90, 120, 150 и 180 мин после начала опыта при 20—25 С и при мерно через каждые 15 мин при температуре больше 30 °С. [c.245] Подставляя в расчетное уравнение значения Сац., Сн+, и X, вычисляют константу скорости k и записывают ее значения в таблицу. После этого определяют среднее значение к. [c.246] Киреев, Курс физической химии, Госхимиздат, 1955, стр. 624, 695. [c.246] Бродский, Физическая химия, т. II, Госхимиздат, 1948, стр. 842, 860, 902, 921. [c.246] Панченков, В. П. Лебедев, Химическая кинетика и катализ. Изд. МГУ, 1961. [c.246] Э м а н у э л ь, Д. Г. Кнорре, Курс химической кинетики. Изд. Высшая школа, 1962. [c.246] Вернуться к основной статье