ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изучение равновесия химической реакции с помощью метода распределения из "Практикум по физической химии" Используя данные по распределению йода между водой и органическим растворителем, можно рассчитать константу равновесия реакций при тех же температурах, при каких определена константа распределения. [c.292] С этой целью изучают распределение йода между 0,05 н. раствором КВг или 0,01 н. раствором К1 и органическим растворителем. [c.292] Пользуясь методикой, описанной во втором варианте, предварительно находят коэффициент распределения йода между водой и органическим растворителем. Затем проводят опыты в соответствии с описанием, данным во втором варианте, используя вместо дистиллированной воды 0,01 н. раствор К1 или 0,05 н. раствор КВг. [c.292] Для определения равновесных концентраций в органическом слое и водном слое (когда изучают равновесие реакции 2+ КВг = = К(Вг12) поступают, как описано во втором варианте, т. е. титруют 0,05 н. раствором гипосульфита пробы из органического слоя и 0,001 н. раствором гипосульфита пробы из водного слоя. Если же изучают равновесие реакции 2+ К1 = К(1з), то поступают так же, как описано во втором варианте, но только титруют 0,1 н. раствором гипосульфита пробы из органического слоя и 0,01 н. раствором гипосульфита — пробы из водного слоя. [c.292] Отсюда находим АН, т. е. тепловой эффект химической реакции. Располагая значением константы равновесия и тепловым эффектом реакции, можно рассчитать А5. [c.293] Вернуться к основной статье