ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Колориметрическое исследование кинетики и механизма восстановления нитроазокрасителя (НАК) гидроксиметилсульфина- t том натрия в щелочной среде из "Практикум по физической химии Изд 5" Цель работы. Изучение влияния ионной силы раствора на константу скорости взаимодействия малахитового зеленого с гидр-оксид-ионом. [c.201] Скорость реакции изучается спектрофотометрическим методом. [c.202] Порядок выполнения работы. Кинетические измерения выполняют на фотоэлектроколориметре, снабженном приспособлением для термостатирования. Светофильтр — оранжевый. Длина кюветы 1 см. [c.202] Строят график зависимости 1д й от / / (1+/ ) и полученное значение тангенса наклона сравнивают с теоретическим его значением, рассчитанным по формуле (9.45). [c.203] Цель работы. Изучение влияния состава водноорганического растворителя на константу скорости, энергию и энтропию активации гидролиза монозамещенного бензолсульфохлорида. [c.203] Природа водноорганического растворителя и его состав оказывают существенное влияние на скорость этой реакции, энергию и энтропию активации. [c.203] Согласно теоретическим представлениям влияние среды на скорость реакции связано с взаимодействием молекул растворителя с молекулами реагентов, промежуточными веществами, которые возникают в ходе реакции, и с активированным комплексом. [c.203] Поскольку в результате гидролиза монозамещенного бензолсульфохлорида образуются ионы, то за скоростью реакции удобно следить по возрастанию электропроводности реакционной смеси во времени. Удельная электропроводность раствора может быть определена с помощью кондуктометров (например, ОК-102 в комплекте с самописцем). Сопротивление реакционной смеси может быть измерено с помощью цифровых мостов переменного тока с цифропечатающими устройствами (Р-5010, Р-5016 и др.). [c.204] Порядок выполнения работы. В реакционный сосуд наливают 20 мл водноорганического растворителя. Сосуд с растворителем помещают в термостат. Через 10—15 мин в растворитель вносят около 0,1 г монозамещенного бензолсульфохлорида и реакционную смесь тщательно перемешивают до полного растворения навески бензолсульфохлорида, в раствор погружают электроды для измерения электропроводности. Измерения производят через 10—30 с в зависимости от скорости протекания реакции. [c.204] Трудность расчета констант скорости по уравнению (9.56) состоит Б том, что необходимо знать удельную электропроводность раствора при полном завершении реакции Хоо, которую для медленных реакций определить довольно сложно. В этой связи в практике кинетических измерений для определения констант скорости реакции первого порядка используют метод Гуггенгейма, который позволяет обойтись при расчете константы скорости без знания величины х .. [c.205] При расчете констант скорости по методу Гуггенгейма опытные данные и результаты расчета заносят в таблицу. [c.205] Определение константы скорости выполняют в 3—4 водно-органических растворителях с различным содержанием воды или в одном водноорганическом растворителе при трех температурах (по заданию преподавателя). Строят графики в коор динатах к — молярная доля воды в растворителе, —[(е— —1)/(28+1)]. Значения е берут из таблицы. [c.205] Значения энергии активации и энтропии активации рассчитывают по уравнениям (9.37) и (9.39). [c.206] Цель работы. Изучение влияния добавок формальдегида на скорость восстановления комплексоната железа (III) ронгалитом. Определение стационарной концентрации интермедиата и констант скоростей отдельных стадий. [c.206] Работу выполняют, начиная с построения градуировочного графика зависимости предельного тока диф от концентрации комплексоната железа (III) в растворе. Растворы конплексона-та готовят в фоновом электролите Робинсона — Бриттона разбавлением исходного, имеющего концентрацию 8-10 моль/дм [FeY I Полярографирование проводят при непрерывном барбо-таже аргона, что необходимо для полного удаления кислорода из исследуемых растворов. [c.209] Затем строят графические зависимости 1/г = ДСНгО]доб и l/r=/(l/[FeY r) и по соотношениям (9.69) — (9.73) рассчитывают значения константы скорости расщепления гидроксиметил-сульфината k и стационарную концентрацию формальдегида I HsOl T. [c.210] Результаты кинетических измерений заносят в таблицы. [c.210] Цель работы. Экспериментальная проверка кинетического уравнения реакции восстановления НАК гидроксиметилсульфинатом натрия расчет эффективной константы скорости процесса в целом и константы скорости первой элементарной стадии. [c.210] Вернуться к основной статье