ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия диссоциации ковалентной связи из "Химическая структура и реакционная способность твердых веществ" Энергетические свойства молекул с ковалентной связью проще всего понять с помощью энергетических диаграмм (рис. 8.2). [c.111] Энергию диссоциации связи в молекуле экспериментально обычно определяют опектроскопическими методами. Электронные спектры молекул, обусловленные изменениями уровней энергии, находятся в ультрафиолетовой области. Спектр состоит из серий линий, которые соответствуют переходам между колебательными уровнями энергии (горизонтальные линии на рис. 8.2). Верхние уровни постепенно сближаются друг с другом, образуя в пределе сплошной спектр. Значение энергии, соответствующее началу сплощного спектра, и есть энергия диссоциации молекулы. [c.111] Однако в действительности все обстоит не так просто. Дело в том, что энергетический спектр получают, определяя энергию диссоциации молекулы на атомы, причем часто один из атомов остается в возбужденном состоянии, тогда как для определения энергии диссоциации молекулы нужно измерить энергию, необходимую для расщепления молекулы на два атома в основном состоянии. Поэтому необходимо ввести соответствующие поправки, учитывающие энергию возбуждения атома. [c.111] Полученное таким образом значение энергии диссоциации связи С—И приводит к удовлетворительным результатам при расчете, например, теплот образования других молекул, содержащих эту связь, по закону Гесса. Значения энергий диссоциации некоторых наиболее часто встречающихся связей приведены в табл. 8.1. [c.112] Вернуться к основной статье