ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Величина из "Ионная хроматография" При элюировании анионами слабых кислот увеличение pH раствора элюента приводит к уменьшению времени удерживания определяемых анионов. Это вызвано двумя причинами. При незначительном увеличении pH увеличивается концентрация элюирующих ионов, а при значительном увеличении возможно изменение состава элюента. Другими словами, кислотно-основное равновесие в растворе сдвигается в сторону образования аниона с большим отрицательным зарядом и более высокой элюирующей силой. Например, при использовании раствора о-фталевой кис.вдты (рК1 = 2,93, рК2 = 5,41) с рН = 3,5 элюирующим является гидрофталат, обладающий средней силой. Увеличение pH элюента до 4,0 приводит к увеличению концентрации гидрофталата и незначительному увеличению элюирующей силы. Но при увеличении pH до 6,5 основной анионной формой элюента становится двузарядный фталат с высокой элюирующей силой. [c.57] При выборе pH элюента для одноколоночного определения следует помнить, что с увеличением pH увеличивается концентрация элюирующих ионов. Это приводит к повышению фонового сигнала и снижению чувствительности определения, особенно при кондуктометрическом детектировании [15]. [c.58] При определении анионов слабых кислот pH элюента должен быть выше рК самой слабой из определяемых кислот. Только в этом случае кислоты будут на.ходиться в растворе в виде анионов и возможно их ионообменное разделение [20]. [c.58] Вернуться к основной статье