ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Роль омического фактора при коррозии из "Теория коррозии металлов Часть 1" Металлы обладают электрической проводимостью, в десятки, и сотни раз более высокой, чем проводимость электролитов. Поэтому (за исключением тех особых случаев коррозии,. когда имеется очень большая протяженность конструкции по сравне-нию с ее сечением, или случаев плохого контакта катодных аюдных участков во ннешней цепи) можно в общем считать,, что коррозионные системы не имеют заметного сопротивления во внешней цепи. Таким образом, роль омического фактора при электрохимической коррозии, как правило, целиком определяется сопротивлением внутренней цепи — электролита. [c.168] 0Ж1Ю привести три доказательства, совершено независимых, но находящихся в полном соответствии по своим выводам в пользу того, что омический контроль для работы микро-кор-розионных элементов в большинстве случаев не имеет большого значения. [c.168] Эта зависимость выражена на графике рис. 82 прямой 0L для расстояния между электродами 100 см и прямой 0L для расстояния-между электродами 10 см. Любой отрезок от этой прямой до абсциссы будет представлять омическое падение потенциала для данной силы локального тока при соответствующем расстоянии между электродами. Если просуммировать теперь по ординате прямую омического падения потенциала (например, ОЬ) и кривую поляризации одного из электродов (например, катода) для-каждой плотности тока, то получится кривая суммарной поляризации ог катодного процесса и омического сопротивления. [c.169] Точка пересечения N этой суммарнй кривой KU с кривой поляризации другого электрода (в данном случае анодного) будет характеризовать плотность тока, с которой будет работать данная пара Си — Fe с равными электродами, разделенными столбом 0,5 N раствора Na l толщиной 100 см. Если мы проведем через точку N ординату QP, то на ней получим три характерных отрезка РМ, QN и MN, которые выражают соответственно падение потенциала вледствие торможения протекания катодного процесса, анодного процесса и омическое падение потен--циала при работе пары в данных условиях. Сумма этих отрезков QP будет представлять начальную разность потенциалов катода и анода (э. д. с. локального элемента). [c.170] Отношение каждого из трех отрезков РМ, QN, MN к отрезку QP характеризует долю падения потенциала вследствие катодной поляризации, анодной поляризации и, соответственно, на Омическом сопротивлении от общей э. д. с. локального элемента. Это отношение и представляет количественное выражение контроля каждого из основных факторов катодного, анодного, омического в данном коррозионном процессе и может быть (если отрезок QP принять за 100) выражено в процентах. [c.170] Аналогичные расчеты были сделаны для различных расстояний между электродами и для растворов с различной электропроводностью. Результаты расчетов, приведенные в табл. 18, показывают, что, как и следовало ожидать, по мере уменьшения расстояния между электродами (уменьшение омического -сопротивления пары) степень омического контроля уменьшается за счет увеличения анодного и, главным образом, катодного контроля. [c.170] Рассмотрение данных табл. 18 показывает, что для пар, образованных плоскопараллельным расположением катодной (Си) и анодной (Fe) поверхностей равной величины в 0,5 N растворе Na l (удельное сопротивление р =25 ом-см) омический контроль не наступает даже при удалении электродов на 100 см яруг от друга. [c.170] При расстояниях между электродами порядка 1 мм и менее степень омического контроля даже для сред с очень большим удельным сопротивлением (например, для дистиллированной воды или водного раствора этиленгликоля) очень мала. Только при расстоянии между электродами около 100 см для растворов с удельным сопротивлением более 1000 ом-см мы имеем прева--лирующий контроль работы пар омическим сопротивлением. [c.170] Эта цифра весьма близка к значениям омического контроля, приближенно рассчитанного нами раньше для более общего случая работы микро-пар, исходя из графического анализа поляризационных кривых. [c.173] Таким образом, надо считать, что при электрохимической коррозии в электролитах даже при сравнительно небольшой удельной электропроводности основное торможение процесса коррозии идет за счет катодного или анодного торможения, но не омического. Во всех этих случаях, ток и потенциал корродирующей системы может, следовательно, с полным основанием рассчитываться на короткозамкнутые системы. [c.174] Пока не вполне ясным в отношении степени омического контроля остается вопрос, относящийся к случаю функционирования микро-элементов под очень тонкой пленкой, например, в условиях влажной атмосферной коррозии [80] или в некоторых случаях коррозии с участием микро-элемента пленка—пора, где, повидимому, не исключена возможность существования коррозионных микро-элементоБ с заметным омическим контролем. [c.174] Вернуться к основной статье