ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозионная стойкость из "Физика и химия твердого состояния" Типы коррозионных разрушений. При равномерном распределении коррозионных разрушений по -всей поверхности металла коррозию называют равномерной или обш,ей если же значительная часть поверхности металла свободна от коррозии и последняя -сосредоточена на отдельных участках, то ее называют местной. Наиболее часто встречающиеся в практике типы местной коррозии изображены на рис. 88. Наибольшую опайность представляют питтинговая (точечная) и межкристаллитная коррозии, вызывающие заметную потерю механических свойств при сравнительно небольшом количестве прокорродировавшего металла. [c.207] П — глубинный показатель коррозии, мм/год. [c.208] Для характеристики коррозионной стойкости металлических материалов принята десятибалльная шкала. Баллом 1 характеризуются совершенно стойкие материалы, у которых П 0,001 мм/год. Баллы 4, 5 соответствуют материалам со значением П между 0,01 и 0,1 мм/год (материалы стойкие). Баллами 8, 9 характеризуют (малостойкие) материалы, для которых П изменяется от 1 до 1O мм/год. Совсем неустойчивым материалам соответствует балл 10 (П 10 мм/год). [c.208] При резко выраженной местной коррозии скорость коррозионного разрушения, как правило, не может быть достаточно точно охарактеризована этими показателями. Скорости, например, меж-кристаллической коррозии, а также коррозионного растрескивания (возникает при одновременном действии на металл агрессивных сред и механических напряжений) могут быть количественно характери зованы механическим показателем коррозии по потере прочности металла (%) за определенное время. [c.208] Применяются также и другие приемы для количественной характеристики общей и местной коррозии [29]. [c.208] Механизмы коррозионного процесса. По механизму коррозионного процесса различают три основных типа коррозии химическую, электрохимическую и биохимическую. [c.208] Химическая коррозия — процесс, протекающий в результате гетерогенной химической реакции, без разделения на отдельные стадии. Химическая коррозия имеет место в жидких неэлектролитах (безводные масла, нефть и т. д.) или в сухих газах, когда влага на поверхности металла не конденсируется, и при воздействии на металл жидких металлических расплавов. [c.208] галогены, водяные пары и др.). Подобные процессы химической коррозии металлов при повышенных температурах носят название газовой коррозии. [c.209] Электрохимическая коррозия — процесс, подчиняющийся законам электрохимической кинетики. В электролитах (кислоты, щелочи, морская вода, растворы солей и т. д.) разрушение металлов протекает по электрохимическому механизму он отличается от химического тем, что в этом случае имеет место перенос электрических зарядов (см. рис. 89, б) и всегда протекают две группы реакций катодная и анодная. [c.210] На совершенно однородной поверхности катодная и анодная реакции могут протекать в одной и той же точке (гомогенный механизм). При малейшей неоднородности поверхности катодные и анодные процессы пространственно разделяются, локализуясь каждый на тех участках, которые для них энергетически более выгодны (гетерогенный механизм, см. рис. 89, б). В подавляющем большинстве случаев коррозия протекает по гетерогенному механизму. При этом процесс коррозии можно рассматривать как результат работы коррозионных гальванических элементов, в которых участки металлической поверхности, обладающие в данной среде более положительным потенциалом, играют роль катодов, а более отрицательные — роль анодов. Катодные и анодные участки микроскопических размеров — так называемые микроэлементы — образуются вследствие химических и физических неоднородностей поверхности. [c.210] Наиболее типичные катодные реакции — восстановление водорода и кислорода. В зависимости от того, какая частица присоединяет освобождающиеся при анодной реакции электроны или, как принято говорить, является деполяризатором, различают коррозию, идущую с водородной деполяризацией (2Н + 2е — Яа), и коррозию с кислородной деполяризацией (Оа + 2НаО + 4е — — 40Н ). Первая протекает в кислых средах, вторая — в нейтральных и щелочных. Могут быть и процессы со смешанной деполяризацией. [c.210] В ряде случаев, однако, имеет место более сложная зависимость. Например, при коррозии в нейтральных средах, идущей с кислородной деполяризацией, уменьшение растворимости кислорода с ростом температуры замедляет катодный процесс и приводит в открытых системах даже к замедлению процесса в закрытых (герметизированных) системах, где кислород не может свободно удаляться из электролита, скорость коррозии с повышением-температуры растет, но не экспоненциально. [c.211] Биохимическая коррозия процесс, связанный с воздействием микроорганизмов на металл. При этом металл, разрушаясь, или является питательной средой, или подвергается действию продуктов выделения микроорганизмов. Биохимическая коррозия в чистом виде встречается редко, так как следы влаги уже приводят к параллельному протеканию электрохимической коррозии. [c.211] Вернуться к основной статье