ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Металлохромные индикаторы и их выбор из "Аналитическая химия. Кн.1" Известны следующие четыре способа проведения комплексонометрического титрования прямое титрование обратное титрование титрование по способу вытеснения косвенные способы. [c.274] Прямое титрование — наиболее распространенный прием. К анализируемому раствору прибавляют раствор титранта (например, ЭДТА — Н4У) до тех пор, пока не будет достигнута точка эквивалентности, которую устанавливают посредством индикаторов или потенциометрически. По результатам титрования рассчитывают содержание определяемого элемента. [c.274] Прямое титрование удобно применять, если есть возможность подобрать соответствующий индикатор и если взаимодействие между катионом металла и ЭДТА происходит достаточно быстро. [c.274] Точность титрования определяется изменением кониентрации ионов металла вблизи точки эквивалентности. Зависимость этой величины от количества прибавленного титранта удобно выражать графически в виде кривой титрования, на оси ординат которой откладывают —М] = р[М], а на оси абсцисс — объем рабочего раствора, израсходованного на титрование. Она дает наглядное представление о ходе зависимости и может служить критерием выбора оптимальных условий титрования. [c.274] Рассмотрим способы вычисления концентрации ионов металла и построения кривой титрования. Для упрощения расчетов примем, что ионная сила раствора в процессе титрования не изменяется, а значение pH поддерживается постоянным посредством введения буферного раствора. В качестве примера ниже приведены расчеты титрования соли иагния раство ром ЭДТА (Н4 ). [c.274] На рис. 14.2 представлена зависимость состава форм Н4У от pH раствора. [c.277] Уравнением (14.18) неудобно пользоваться непосредственно, так как в выражение ау(н входит концентрация ионов водорода п четвертой и более низг ких степенях. Лучше вычислить ау(н заранее для разных pH и пользоваться готовыми значениями. Значения ау(н приведены в табл. 14.1. [c.278] Пользуясь уравнениями (14.23) и (14.24) и данными табл. 14.1, можно вычислить концентрацию свободных ионов магния в любой момент титрования при некотором определенном pH. [c.279] На рис. 14.3 представлены кривые титрования ионов магния в буферных растворах с различными значениями pH. Из этого рисунка видно, что заметное изменение р[Мд +] достигается только при pH 8. [c.280] На рис. 14.4 представлены кривые титрования ионов различных металлов при pH = 5. Из этого рисунка видно, что ионы магния и кальция, прочность комплексов которых невелика, не дают скачка изменения p[M.g2+], а ионы, образующие прочные комп-лексонаты, могут быть оттитрованы удовлетворительно даже при этом значении pH. [c.280] Таким образом, соединение металла с индикатором должно быть достаточно устойчивым, чтобы можно было определить небольшие кондентрации ионов металла. Однако это соединение должно быть менее устойчиво по сравнению с комплексонатом этого же металла. [c.284] В качестве примера обратного комплексонометрического титрования можно привести определение хрома(III). Титрование избытка комплексона можно проводить даже в кислой среде, применяя в качестве титрантов растворы солей железа(III), висмута или тория. [c.285] Селективность реакций в этом случае повышается за счет того, что ионы металлов, которые образуют менее прочные комплексы по сравнению с комплексом магния, практически не будут мешать определению. [c.285] После чего аммиакат цинка титруют комплексоном в присутствии эрнохрома черного Т. [c.286] Индикаторы комплексонометрии, так называемые металлохромные индикаторы — это вещества, которые при взаимодействии с ионами металлов образуют окрашенные соединения, менее устойчивые по сравнению с их комплексонатами. Образующиеся соединения отличаются по цвету от свободных ионов или молекул индикатора. Рассмотрим свойства некоторых наиболее распространенных металлохромных индикаторов. [c.287] Вернуться к основной статье