ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации компонентов, pH, ионной силы раствора, температуры на комплексообразование из "Аналитическая химия. Кн.1" При постоянстве р чем больше [Н], т м меньше концентрация ионов металлов. [c.261] Из уравнения (13.3) видно, что при постоянной температуре гидролиз будет протекать тем интенсивней, чем меньше произведения растворимости (точнее активности) осадка. [c.262] Учитывая, что р обычно больше единицы, заключаем, что гидролиз комплекса MR проходит в меньшей степени, чем гидролиз простых (гидратированных) нонов металла. [c.263] Физический смысл этого не трудно понять, так как ясно, что образование комплексного соединения блокирует центральный ион от присоединения гидроксильных ионов — от образования труднорастворимого гидроксида. Тем не менее повышение pH раствора все же приведет к гидролизу и комплексьых ионов. Поэтому реакцию образования комплексов, в состав которых входит анион сильной кислоты, лучше проводить в кислой среде. [c.263] Эффект этот будет тем сильней, чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав комплекса. Разложение комплекса будет проходить тем в большей мере, чем больше концентрация водородных ионов (чем ниже pH раствора). [c.264] Таким образом, гидролиз комплексного соединения, в состав которого входит анион слабой кислоты, проходит тем в большей мере, чем слабее кислота (чем меньше константа диссоциации), анион которой входит в состав комплекса, и тем слабее, чем прочнее комплекс (чем больше константа устойчивости комплекса), подвергающийся гидролизу. [c.264] Вернуться к основной статье