ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворимость осадков в воде и водных растворах электролитов из "Аналитическая химия. Кн.1" Рассмотренные выше уравнения пригодны для решения практических задач. Наиболее простая задача — вычисление растворимости осадков в воде в отсутствие общих ионов или посторонних электролитов. Под растворимостью обычно понимают концентрацию ионов металла в насыщенном растворе малорастворимой соли. [c.170] что концентрация ионов С1 увеличивается в 10 10 = 10 000 раз. В результате этого концентрация ионов серебра уменьшится п 10 000 раз, т. с. будет достигнуто более полное осаждение ионов серебра. [c.170] Из этого примера следует, что при добавлении реактива, в котором содержатся ионы, одноименные с ионами осадка, растворимость осадка уменьшается. Этим широко пользуются в химическом анализе. [c.171] Для достижения полного осаждения определяемых ионов к исследуемому раствору прибавляют избыток осадителя. При этом растворимость осадка уменьшается, количество определяемых ионов становится незначительным и практически не влияет на результаты анализа. [c.171] Таким образом, казалось бы, что чем больше концентрация осадителя, тем полнее осаждение. Однако иногда большой избыток одноименных ионов приводит к нежелательным результатам, что объясняется посторонними процессами. Так, чтобы более полно отделить ионы бария от ионов кальция с помощью сульфата аммония, желательно прибавить большой избыток осадителя. В то же время при большом избытке осадителя, кроме сульфата бария в осадок частично переходит и сульфат кальция. Другой пример кадмий можно отделить от цинка в виде сульфида, действуя сероводородом. Для более полного осаждения dS желательно увеличить концентрацию ионов сульфида. Этого можно достичь уменьшением концентрации водородных ионов в растворе, однако тогда начнет выпадать и сульфид цинка. Таких примеров известно много. В этих случаях, особенно когда разница в растворимости соединений не очень велика, слишком большой избыток реагента особенно отрицательно влияет на процесс разделения. [c.171] Известны также случаи, когда с увеличением концентрации осадителя растворимость осадка увеличивается. Так, при осаждении сульфата свинца раствором серной кислоты осадок заметно растворяется в избытке осадителя. Роданид серебра растворяется в избытке S N . Растворение осадков в избытке осадителя связано с образованием комплексных анионов [Ag(S N)2] , которые легко растворяются в воде. [c.171] Приведем некоторые другие примеры вычисления растворимости. [c.172] Пример 3. Рассчитать растворимость хромата серебра Ag2 rO в воде. [c.173] Таким образом, в отличие от примера с AgGI, для уменьшения концентрации ионов ееребра в 100 раз необходимо увеличить концентрацию ионов хромата в 1/10- = 10 ООО раз. Это объясняется тем, что в примере с Ag ) мы имели дело е осадком, который состоит из ионов одинакового заряда — бинарным электролитом. [c.173] Связь между произведением растворимости и произведением активности показана уравнением (9.17). [c.174] Растворимость осадков в присутствии сильных посторонних электролитов вычисляют по этому уравнению. Коэффициенты активности ионов находят из уравнений, связывающих эти коэффициенты активности с ионной силой растворов (см. 1 гл. 2). [c.174] Рассмотрим примеры вычисления растворимости осадков в присутствии сильных электролитов. [c.174] Вернуться к основной статье