ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы теории строения атома из "Физическая химия Издание 2 1979" Особенно ярко корпускулярные свойства света проявились в опытах Комптона. Этот ученый показал, что фотон и электрон при столк1говенпи ведут себя так, как будто бы это были частицы. Масса фотона ири этом оказывалась равной Лг/с . Луи де-Бройль (1924) высказал смелую гипотезу, согласно которой двойственность поведения присуща всем частицам. Электроны, прОто-пы и вообще все частицы атомного мнра обладают этой особенностью— каждой частице можно привести в соответствие волновой процесс. [c.147] Схематически ход рассуждений, ведущих к указанному соотношению, можно представить так корпускулярное описание электрона требует, чтобы его можно было представить как частицу, на.ходя-щуюся в определенном месте, т. е. если, например, электрон двн-л ется по прямой ох, можно было бы указать его координату х. Но с волновой точки зрения для этого необходимо сложение большого числа колебаний, длины волн и фазы которых подобраны так, что на всей координатной прямой амплитуда колебаний равняется нулю и только в точке х достигает максимума. Волновая оптика приводит к выводу, что подобная процедура сложенпя (суперпозиция) волн дает волновой пакет конечной длины Дх чем меньше Дх, т. е. чем точнее определена координата, тем больше интервал между длинами волн, образующих пакет. [c.148] природа элементарных частиц такова, что для описания их движения, т. е. расчета вероятности нахождения частицы в заданной части пространства необходимо пользоваться уравнениями волнового движения причем изменяюпгейся величиной является функция ф, квадрат которой и есть мера вероятности найти частицу в данном месте. [c.149] Получаем уравнение, сходное с уравнением Е=р 12т, р соответствует 1(0 = тиг — моменту импульса. [c.150] Зоммерфельдом, который рассматривал орбиты электронов не как круговые, а как эллиптические, теория Бора должна была уступить место воззрения , , учитывающим волновые свойства элементарных частиц. Применение квантовомеханической теории к проблеме строения атома оказалось плодотворным и позволило объяснить ряд опытных данных, которые не удавалось удовлетворительно истолковать на основе теории Бора. [c.152] Вернуться к основной статье