ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Максимальная работа реакции и направление смещения химического равновесия из "Физическая химия Издание 2 1979" Термодинамика может ответить на этот вопрос в том смысле, что принципиально возможными будут все процессы в данной системе, которые сопровождаются убылью соответствующих термодинамических потенциалов, или, если система имеет постоянный объем и постоянное значение внутренней энергии, те процессы, которые отвечают приросту энтропии изолированной системы. Среди биологических систем, изолированных в строгом смысле слова, нет и, вероятно, предположение об изоляции системы, даже для упрощения теоретических рассуждений по отношению к организмам недопустимо. Обычно мы имеем дело с системами, взятыми при более или менее постоянных р и Т, а потому для определения направления смещения равновесия следует пользоваться изобарным потенциалом. [c.140] Это значит, что реакция невозможна наоборот, взаимодействие между. хлороводородом и кислородом, в результате которого образуется хлор н вода, вполне возможно и практически используется для получения хлора. [c.141] Иногда оказывается, что реакции, термодинамически вполне возможные, в действительности не протекают, так как высокая энергия активации и другие факторы очень сильно тормозят процесс. В частности, вполне возможно образование разбавленной (0,1 М) азотной кислоты из воды и азота воздуха, но на протяжении миллиардов лет эта реакция не приводила к существенному изменению состава вод и атмосферы земного шара. [c.142] Вещества Mi ккал/моль кДж моль 5°, э. е. [c.143] Более полная термодинамическая характеристика реакций может быть получена при сопоставлении величин AG, АН и AS. Так как для реакции Н2+720г = Н20 (газ) при 298 К АНг— = —57,8 ккал/моль, TAS = —3,2 ккал/моль, т. е. AG = —57,8-1-3,2 = =—54,6 ккал/моль (—223,8 кДж/моль), то реакция может протекать слева направо. Отрицательный знак AS указывает на то, что работоспособность системы уменьшается с ростом температуры. [c.143] Вернуться к основной статье