ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические расчеты изменения энтропии в различных процессах из "Физическая химия Издание 2 1979" Нагревание вещества, т. е. сообщение ему теплоты, приводит к возрастанию энтропии. Нагревание можно проводить как при постоянном объеме, так и при постоянном давлении. При расчете на 1 моль получим 6Qv = vdT или 8Qp — pdT, где Т и Гг—начальная и конечная температуры, и, следовательно. [c.50] В адиабатическом процессе рхг] =Р2У г =соп51 и поэтому А5 = 0, как и следовало он идать, поскольку в обратимом адиабатическом процессе 6С = 0 и энтропия системы не изменяется. [c.51] Если адиабатический процесс происходит необратимо, без совершения работы (газ расширяется в пустоту не получая теплоты, ко и не производя работы), то энтропия возрастает. Прирост энтропии системы в этом случае можно найти, пользуясь тем, что энтропия есть функция состояния. Расширение газа без совершения работы не будет сопровождаться изменением температуры н поэтому изменение энтропии должно быть равно ее приросту Б изотермическом обратимом процессе, протекающем между теми же начальным и конечным состояниями, т. е. на моль R niv2 vl). [c.51] Вернуться к основной статье