ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы слабых кислот н слабых основаРастворы амфолитов из "Аналитическая химия. Кн.1" Одномолярный раствор гидроксида натрия имеет pH = 14. [c.97] Из уравнений (6.16) и (6.17) видно, что в этих равновесиях участвуют сопряженные пары кислот и оснований. Так, сопряженным с кислотой НА является основание А-, сопряженной с основанием В является кислота ВН+. Легко установить связь между константами сопряженных кислот и оснований. [c.98] Таким образом, если известно Кк, тогда из (6.21) легко найти константу основности сопряженного основания Ко (и наоборот). [c.98] Уравнение, аналогичное уравнению (6.21), можно получить и из уравнения (6.17). [c.98] Рассмотрим вывод уравнения для вычисления pH растворов слабых кислот на примере кислоты НА. [c.98] Из уравнения (6.31) видно, что при изменении концентрации кислоты в 10 раз pH изменяется на 0,5. В соответствии с характером обозначения pH, при увеличении концентрации кислоты pH уменьшается, а при разбавлении раствора кислоты значение pH возрастает. [c.100] Пример I. Вычислить pH 0,035 М раствора уксусной кислоты, Кк = 1,7-10- . [c.100] Пример 2. Вычислить pH 0,1 М раствора циановодородной кислоты, p/(н N = 9,2. [c.100] Для 1 М раствора НСЫ в соответствии с уравнением (6.29), pH равно 4,6. Для 0,1 М раствора pH должно быть больше на 0,5, т. е. pH = 5,1. [c.100] Уравнения (6.27) и (6.31) пригодны для вы шсления pH растворов, содержащих слабые катионные кислоты ЫН . С Н МНз и др. [c.101] Для вычисления pH растворов многс10сновных слабых кислот нужно рассмотреть вклад всех ступеней диссоциации. [c.101] Аналогичные зависимости справедливы и для других кислот. [c.102] Таким образом, при вычислении pH растворов слабых кислот необходимо принимать во внимание только первую константу диссоциации. [c.102] При этом не принимается во внимание концентрация гидроксильных ионов воды. [c.102] Для более сильных оснований такое допущение неправомерно. и дальнейшие выкладки нужно вести так. как это показано в уравнениях (6.25) и (6.27) для слабых кислот. [c.102] Из уравнения (6.39) видно, что pH оснований возрастает с ослаблением диссоциации кислоты, сопряженной с этим основанием чем больше р/Ск, тем выше pH. Из этого уравнения следует, что pH раствора уменьшается при разбавлении в 10 раз на 0,5. [c.103] Пример 7. Вычислить pH 0,1 М водного раствора циаиида калия. [c.103] Связь протона с основанием обычно значительно сильнее, чем с НА , т. е. Ко, Ко,- Поэтому вторую стадию реакции при расчете pH можно не принимать во внимание. [c.104] Вернуться к основной статье