ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация неполных растворителей по их дифференцирующему действию на силу кислот из "Аналитическая химия. Кн.1" Все неводные растворители можно классифицировать на основании их способности к взаимодействию с протонами. По этому признаку растворители делятся на апротонные и протолитические. [c.91] Молекулы апротонных растворителей неспособны к отщеплению протонов или к их присоединению, они не ионизированы. Растворенные в апротонных растворителях кислоты и основания также неспособны к диссоциации. Примером апротонных растворителей служит бензол. [c.91] Молекулы протолитических растворителей могут присоединять или отщеплять протоны. Они в свою очередь делятся на следующие группы. [c.91] В амфипротных растворителях, которые приблизительно в одинаковой степени являются акцепторами и донорами протонов, диссоциируют и кислоты, и основания. [c.92] Для аналитической химии важна классификация растворителей по их способности дифференцировать или нивелировать силу кислот и оснований. По этому критерию все растворители делят на две группы. [c.92] Нивелирующие растворители — это растворители, в которых сохраняется соотношение в силе кислот или оснований, характерное для водных растворов этих электролитов. К нивелирующим растворителям относят в первую очередь химические соединения, содержащие гидроксильные группы, например спирты, фенолы и др. [c.92] В аналитической химии большее применение находят дифференцирующие растворители (альдегиды, ке-тоны и нитрилы). Существует несколько типов дифференцирующего действия растворителей. [c.93] Диэлектрическая проницаемость уксусной кислоты равна 6.1. Следовательно, диссоциация сильных кислот должна ослабляться при переходе от водных растворов к растворам в уксусной кислоте. Протогенные свойства уксусной кислоты как растворителя также должны обусловливать ослабление диссоциации кислот. Но из приведенных данных видно, что кроме ослабления диссоциации происходит также дифференциация силы кислот. В уксусной кислоте разность значений р/С H IO4 и HNO3 составляет 3,6, т. е. эти кислоты различаются по способности к диссоциации приблизительно в 65 раз. [c.94] Вернуться к основной статье