ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Термодинамика" Замечание. Как указывалось в гл. 1, 6, d Q, d A и d Z не являются полными дифференциалами, а зависят от процесса, связывающего два состояния. В отличие от них величина d QIT является полным дифференциалом для квазистатического процесса и равна бесконечно малому изменению функции состояния S. Другими словами, Т является интегрирующим множителем для d Q. [c.85] На фиг. 23 изображена энтропия газообразного водорода как функция температуры и давления, а на фиг. 24 — энтальпия газообразного водорода как функция давления и энтропии. Отметим, что во втором из этих случаев энтропия обычно рассматривается как независимая переменная (см. гл. 3, 1). [c.85] Вернуться к основной статье