ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Примеси и оценка качества природных вод из "Контроль качества воды Издание 2" Под качеством природной воды понимают совокупность ее свойств, обусловленных характером и концентрацией содержащихся в воде примесей. Примеси природных вод подразделяются на неорганические и органические. Отдельную группу примесей составляют микрофлора и микрофауна природных водоемов, оказывающая существенное влияние на качество воды. [c.5] При оценке качества природной воды с точки зрения возможности ее обработки теми или иными способами имеет значение не только природа примесей, но и их физико-химическое состояние. Классификация примесей на основе их фазово-дисперсной характеристики разработана под руководством акад. Л. А. Кульского. Согласно этой классификации, примеси природных вод гю их физико-химическому состоянию, которое в значительной степени определяется дисперсностью веществ, могут быть разделены на четыре группы. [c.5] К первой группе примесей относятся взвешенные вещества — суспензии и эмульсии, средний размер частиц которых составляет 10 —см. Состав примесей этой группы очень разнообразен это частицы глины и песка, малорастворимые гидроокиси металлов, частицы ила, эмульсии минеральных масел, нефтепродукты, планктон (в том числе и бактериальный). [c.5] В совокупности эти примеси обусловливают мутность воды. Более полное представление о составе примесей первой группы можно получить на основе химического, гидробиологического и бактериологического анализов. Для этого обычно определяют взвешенные вещества н их зольность, качественный и количественный состав гидро-бионтов, микробное число и число бактерий группы кишечной палочки. [c.5] К примесям этой группы относятся минеральные и органоминеральные частицы почв и грунтов, коллоидные соединения железа и гумус, образующийся в результате химического и биохимического разложения растительных остатков непосредственно в водоеме и попадающий в него с атмосферными и талыми водами из почвы. [c.6] В составе гумусовых веществ этой группы различают коллоидные соединения гуминовых кислот и фульвокис-лот, которые придают воде цветность. Наличие коллоидных примесей увеличивает и мутность воды, хотя на показатель взвешенных веществ влияния не оказывает, так как частицы коллоидной степени дисперсности не задерживаются фильтром. [c.6] Третью группу примесей составляют молекулярно растворенные вещества с размером частиц 10 —10 см. Растворенные газы, главным образом кислород и углекислый газ, практически всегда содержатся в природной воде. В некоторых подземных водах и загрязненных поверхностных источниках может присутствовать сероводород. [c.6] К растворенным органическим соединениям относятся продукты жизнедеятельности и разложения бактерий, ак-тиномицетов, плесеней, водорослей, макрофитов и других водных организмов, а также фенолы и истинно растворенные фульвокислоты. Содержание органических ве-ществ может увеличиваться при спуске в водоем недостаточно очищенных бытовых и производственных сточных вод. [c.6] В связи с невозможностью индивидуального аналитического определения всех присутствующих в воде органических соединений прибегают к суммарной оценке их содержания по величине окисляемости, интенсивности запаха и привкуса и т. д. [c.6] Четвертая группа примесей представлена вещества-мн, диссоцинруюшнми Б воде на ионы, со степенью дисперсности менее 10 см. Это главным образом соли, концентрация которых определяет степень минерализации воды. Общее содержание солей в воде приближенно оценивают по величине плотного остатка, под которым подразумевается сумма всех примесей воды, определяемая путем выпаривания и последующего высушивания предварительно профильтрованной пробы. [c.7] В практике водоподготовки плотный остаток обычно называют сухим остатком, хотя последний определяется из нефильтрованной пробы, и таким образом в его состав входят все примеси, в том числе и нерастворенные. Такое смешение общепринятых понятий неверно, но оправдывается тем, что в маломутных, а тем более в питьевых водах результаты обоих определений очень близки, поскольку содержание взвешенных веществ в этих водах невелико, а объем плотного остатка значителен. [c.7] Более полное представление о составе примесей четвертой группы дает изучение ионного состава воды. Для подавляющего большинства природных вод общее соле-содержание достаточно точно определяется катионапч Са2+, М 2+, Ка+, и анионами НС0 ,504 , С1 . Остальные ионы обычно присутствуют в очень незначительных количествах, но могут существенно влиять на свойства и качество воды. [c.7] Соотношение содержания отдельных ионов в природной воде зависит от общего солесодержания. Маломинерализованные воды рек и пресные артезианские воды содержат преи.мущественно катионы кальция и анионы НСОз . По мере повышения минерализации содержание К а , К+, 50. , С1- в воде увеличивается. Суммарная концентрация катионов кальция и магния, выраженная в мг-экв/л, определяет общую жесткость воды. [c.7] Анионы на диаграмме располагаются в порядке увеличения их кислотных свойств. Расположение катионов обусловлено тем порядком, в котором они будут образовывать малорастворимые соединения при постепенном увеличении значения pH. Именно такой прием обработки, т. е. увеличение щелочности среды, лежит в основе процессов реагентного умягчения и обезжелезивания воды аэрацией или известкованием. [c.8] Огромное влияние на качество н свойства воды оказывают соединения угольной кислоты. Вместе с ионами кальция они образуют карбонатно-кальциевую систему равновесий, самую сложную в природных водах. Из рис. 2 видно, что с карбонатно-кальциевой системой непосредственно связаны ионы водорода, и, таким образом, количественные соотношения между отдельными компонентами системы зависят от величины pH. [c.9] В условиях равновесия определенной концентрации бикарбонатов соответствует определенное количество свободной углекислоты, называемой равновесной. Вода при этом стабильна, так как не происходит ни выпадения карбонатов, ни их дополнительного растворения. [c.9] Если количество растворенной углекислоты больше ее равновесной концентрации, равновесие реакции (7) на рис. 2 сдвинется вправо, что приведет к растворению СаСОз. Избыток СО2 сверх равновесной концентрации называется агрессивной углекислотой. Контакт агрессивной воды с бетонными сооружениями приводит к вымыванию из них карбоната кальция. [c.9] При недостатке СО2 по сравнению с равновесной концентрацией реакция (7) протекает справа налево, что приводит к дополнительному образованию и выпадению в осадок малорастворимого карбоната кальция. [c.9] Таким образом, качество природных вод оценивается комплексом различных химических, физико-химических, санитарно-бактериологических и гидробиологических показателей, определяемых соответствующим анализом. [c.10] Вернуться к основной статье