ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коагуляция из "Физическая и коллоидная химия" сли в коллоидных растворах силы притяжения между сталкивающимися друг с другом частицами больше, чем силы отталкивания, то происходит соединение частиц в более крупные агрегаты, что приводит к нарушению агрегативной устойчивости. Процесс слипания коллоидных частиц, образование более крупных агрегатов с последующей потерей коллоидной системой седиментационной устойчивости называется коагуляцией. [c.204] Коагуляцию коллоидных систем можно вызвать нагреванием, замораживанием, интенсивным перемешиванием, центрифугированием, добавлением различных электролитов. Все эти воздействия, различные по своей природе, или уменьшают силы отталкивания, или увеличивают силы притяжения между коллоидными частицами. Так, при нагревании возрастает кинетическая энергия коллоидных частиц, увеличивается их скорость движения и силы отталкивания уже не могут препятствовать агрегированию мицелл. [c.204] Наиболее легко достижима коагуляция золей под действием электролитов. Прибавление электролитов к ионостабилизированному коллоидному раствору приводит к снижению электрокинетического потенциала и, следовательно, к уменьшению сил отталкивания. Коагуляция золей электролитами подчиняется определенным закономерностям, которые можно объединить в следующие общие правила. [c.204] Различают два вида коагуляции золей электролитами — концентрационную и нейтрализационную коагуляцию. [c.205] Концентрационная коагуляция наблюдается при увеличении концентрации электролита, не вступающего в химическое взаимодействие с компонентами коллоидного раствора. Такие электролиты называются индифферентными они не должны иметь ионов, способных достраивать кристаллическую решетку агрегата коллоидной мицеллы и вступать в реакцию с потенциалопределяющими ионами. При увеличении концентрации индифферентного электролита диффузный слой противоионов мицеллы сжимается, переходя в адсорбционный слой. В результате уменьшается электрокинетический потенциал, и он может стать равным нулю (см. рис. 81). Такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрическим. [c.205] С уменьшением электрокинетического потенциала агрегативная устойчивость коллоидного раствора снижается и при некотором критическом значении -потенциала начинается коагуляция. Поверхностный потенциал при этом не изменяется. [c.205] При нейтрализационной коагуляции ионы прибавляемого электролита нейтрализуют потенциалопределяющие ионы, уменьшается поверхностный потенциал ф и соответственно уменьшается -потенциал (рис. 84). [c.205] Коагуляционные процессы часто происходят в природе, их используют в различных технологических процессах. Например, коагуляционные процессы протекают в речных водах. В речной воде всегда содер-жатся коллоидные частицы ила, глины или почвы. При смешивании речной воды с соленой морской водой (при впадении рек в море) начинается коагуляция этих частиц, а уменьшение скорости течения воды способствует оседанию агрегатов коллоидных частиц. Они оседают в устье рек, образуя мели и острова. [c.206] Коагуляцию широко используют при очистке воды, поступающей в водопроводную сеть. Для этого в воду добавляют сульфаты алюминия или железа, которые, являясь хорошими коагулянтами, кроме того, гидролизуются с образованием золей гидроксидов. Частицы этих золей обычно имеют заряд, противоположный знаку заряда коллоидных частиц, присутствующих в воде. Золи, частицы которых имеют разноименные заряды, вызывают взаимную коагуляцию и осаждаются. [c.206] В сточных водах ряда производств содержатся коллоидные растворы (эмульсии) нефтепродуктов. Эти эмульсии разрушают обработкой сточных вод солями щелочноземельных металлов. [c.206] Вернуться к основной статье