ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия активации из "Физическая и коллоидная химия" Расхождение между общим числом столкновений реагирующих молекул и числом столкновений, которые приводят к химическому взаимодействию, позволило Аррениусу сделать предположение о том, что в реакцию вступают только те сталкивающиеся молекулы, которые обладают большей энергией по сравнению со средним значением энергии молекул. Для образования молекул продуктов реакции должны быть ослаблены или разорваны внутримолекулярные связи в молекулах реагирующих веществ. Если сталкивающиеся молекулы обладают большой энергией, то ее будет достаточно для ослабления или разрыва связей и реакция осуществится. Если энергия молекул меньше необходимой, то столкновение их будет неэффективным и молекулы продуктов реакции не образуются. [c.90] Избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой должны обладать молекулы, чтобы их столкновение привело к химической реакции, называется энергией активации. Молекулы, обладающие такой энергией, считаются активными. [c.90] В ходе химической реакции число активных молекул уменьшается, но в результате столкновений молекул реагирующих веществ происходит перераспределение энергии. Поэтому доля активных молекул Na iт/No непрерывно восстанавливается и реакция не прекращается. [c.90] При повышении температуры число активных молекул увеличивается, число столкновений между ними также увеличивается, а, следовательно, возрастает и скорость химической реакции. [c.90] При больших значениях энергии активации число ак- тивных молекул меньше и скорость реакции будет очень невелика. Примером такой реакции является синтез аммиака, энергия активации этой реакции равна 327 кДж/моль. При обычных условиях она идет крайне медленно. [c.91] В активном комплексе расстояние между атомами большие, чем в исходных молекулах, вследствие чего активный комплекс обладает повышенной энергией. Энергия, необходимая для образования актив- ного комплекса, и есть энергия активации реакции. [c.91] Уровень III определяет наименьшую энергию, которой обладает активный комплекс. Разность между уровнями III и / равна энергии активации прямой реакции Еа. Если реакция идет в обратном направ- (ении, то энергия активации ее будет равна Eai. Не- зависимо от направления процесса при переходе от, начального состояния в конечное система должна преодолеть энергетический барьер, равный энергии активации. Чем меньше энергия активации, тем большее число молекул могут преодолеть этот барьер и тем выше скорость реакции. [c.92] Сравнивая уравнение (IV. 10), полученное на ос- новании молекулярно-кинетической теории, с эмпи рическим уравнением Аррениуса (IV.4), можно сделать вывод об их идентичности. [c.93] Из уравнения (IV.ll) нетрудно найти значение энер-. гии активации. [c.93] Вернуться к основной статье