ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задача 2. Электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией из "Лабораторный практикум по теоретической электрохимии" Процесс электрохимической коррозии металлов с кислородной деполяризацией описывается уравнением (4). [c.301] Для снижения предельного тока диффузии агрессивные среды подвергают деаэрации (сульфитом натрия). [c.303] Работа преследует цель — исследовать влияние материала катода, а также некоторых окислителей и переносчиков кислорода на катодный процесс с кислородной деполяризацией. [c.303] Первый вариант. Исследование процесса кислородной деполяризации на медном, свинцовом и цинковом катодах в 2%-ном растворе хлористого натрия. [c.303] Для выполнения работы используют установку, показанную на рис. 120. Цепь поляризующего тока собирают по гальваностатической схеме. Электролитической ячейкой служит стеклянный Н-образный сосуд емкостью 250—300 см . Оба электрода Л и /С электролизера платиновые катод К перед опытом покрывают плотным гальваническим осадком исследуемого металла. [c.303] Потенциал исследуемого электрода измеряют относительно каломельного электрода КЭ сравнения потенциометром П. Электролизер и электрод сравнения термостатируют. После приготовления необходимых растворов и электродов, установления требуемой температуры, которую указывает преподаватель, приступают к опыту. Прежде всего измеряют начальную величину потенциала, убеждаются в ее стационарности в течение 15—20 мин и затем приступают к измерению поляризации. С этой целью увеличивают силу поляризующего тока на 5 мкА, измеряют потенциал катода, вновь повышают силу тока на 5 мкА и т. д. [c.303] Для удобства работы полезно применять микроамперметр с шунтом, чтобы затем можно было быстро изменить цену деления его шкалы. [c.304] Опыт завершается по достижении предельной плотности тока и начала выделения водорода. [c.304] На основании полученных данных строят поляризационные кривые и изучают их ход. [c.304] Вернуться к основной статье